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[主观题]
合成氨时所用的氢和氮的比例为3:1,在673K、1000kPa压力下，平衡混合物中氨的摩尔百分数为3.85%。
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A.K=3，f=2
B.K=2，f=2
C.K=1，f=1
D.K=1，f=0
碰撞得到中子质量之值。他发现，氢核(原来静止)的最大反冲速度为3.3x107m/s，而氮14核的最大反冲速度为4.7x106m/s，误差为±10%。由此你能得知
(1)中子质量;
(2)所用中子的初速度是多大吗？[要计及氮的测量误差。以一个氢核的质量为1u(原子质量单位)，氮14核的质量为14u。]
A.硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为－3
B.在原子里质子数等于中子数
C.氢气中氢元素的化合价为＋1价
D.在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子
水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO()H2(填“大于”或“小于”)。
(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2
的物质的量分数为()(填标号)。
