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[单选题]
某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）
A.KNO3溶液
B.gNO3溶液
C.NaOH溶液
D.稀醋酸
答案
C、NaOH溶液
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A.KNO3溶液
B.gNO3溶液
C.NaOH溶液
D.稀醋酸
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A.加入用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
B.用HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液
C.先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
A.禁止向海域排放油类、酸液、碱液、剧毒废液和高、中水平放射性废水
B.严格限制向海域排放低水平放射性废水；确需排放的，必须严格执行国家水污染物排放标准的规定
C.禁止向海域排放含有不易降解的有机物和重金属的废水
D.含有机物和营养物质的工业废水、生活污水，不得向海湾、半封闭海及其他自净能力较差的海域排放
A.特别法优于一般法
B.后法优于前法
C.前法优于后法
D.一般法优于特别法
随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全）。
问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是（）。
问题二、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为（）。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在（）范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：（）。
问题三、沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化到达平衡时，其平衡常数K＝（）。（已知Ksp（CaS04）=9.1x10-6，Ksp（CaC03）=2.8x10-9）
A.盐酸
B.硝酸
C.硫酸
D.醋酸
