题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
王水是()混合液体。
A.3体积硝酸和1体积盐酸的
B.1体积硝酸和3体积盐酸的
C.1体积盐酸和3体积硫酸的
D.3体积盐酸和1体积硫酸的
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A.浓HNO3与浓HCl按3:1的体积比混合，所得的混合物叫王水
B.硝酸电离出的氢离子，能被等金属还原成氢气
C.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
A.不稳定性
B.强氧化性硝酸作为氧化剂时，可以生成一系列的还原产物
C.王水由一体积浓硝酸和三体积的浓盐酸组成的混合酸
D.硝酸盐溶液通常易溶于水溶液酸化后，即可以显示出硝酸的氧化性
以下为某实验室采用的测定金箔中金含量的方法。
①准确称取经120~1300C烘过2小时的基准重铬酸钾（K2Cr2O7）15.0625g溶于少量1%H2SO4，并移入1L容量瓶中，用1%H2SO4稀释至刻度，摇匀备用。
②称取15g硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]溶于500mL1%H2SO4溶液中，摇匀备用。
③吸取20mL硫酸亚铁铵溶液置于250mL烧杯中，加入1%H2SO450mL，指示剂4滴，用重铬酸钾标准溶液滴定至近终点时，加入H3PO45mL，继续滴定，至从绿色变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾标准溶液5.25mL。
④将重为0.1234g的待测金箔片置于锥形瓶中，加入1:1的硝酸10mL，盖上表面皿，低温加热10分钟，小心倾倒出溶液后，加入3mL王水在水浴溶解，再加入20%KCl1mL，继续加热蒸干至较小体积，取下冷却，加入1%H2SO450mL，在不断搅拌下，准确加入上述硫酸亚铁铵溶液40.00mL，放置10分钟，金全部转变为单质，加入4滴指示剂，以重铬酸钾标准溶液滴定，至近终点时加5mLH3PO4，继续滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾5.59mL。
1在第四步操作中加入1:1的硝酸的目的是什么？反应接近终点时加入H3PO4的目的是什么？
2写出滴定反应涉及的方程式。
3计算待测金箔中金的含量。
A.甲杯内液体的质量大
B.乙杯内液体的质量大
C.两杯内液体的质量-样大
D.无法确定
