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一种新型燃料电池,用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入甲烷和氧气,其电极反应式为X极:CH4+10OH--8e-=CO32—+7H2O; Y极:4H2O+2O2+8e-=8OH-。下列关于此燃料电池的说法中,错误的是()
A.X为负极,Y为正极
B.该电池工作时,X极附近溶液的碱性增强
C.在标准状况下,通入 5.6 L O2完全反应后,有1 mol电子发生转移
D.工作一段时间后,KOH的物质的量减少
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B、该电池工作时,X极附近溶液的碱性增强
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A.X为负极,Y为正极
B.该电池工作时,X极附近溶液的碱性增强
C.在标准状况下,通入 5.6 L O2完全反应后,有1 mol电子发生转移
D.工作一段时间后,KOH的物质的量减少
B、该电池工作时,X极附近溶液的碱性增强
A.通入CH3OH的电极为负极
B.随着放电的进行,负极附近pH上升
C.每消耗1mol CH3OH可以向外电路提供6mol e﹣
D.通入O2的一极电极反应为4H2O+2O2﹣+8e﹣═8OH﹣
A.电池工作时,氧气发生氧化反应
B.电池正极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电池负极的电极反应式:C8H18+25O2--50e-=8CO2↑+9H2O
D.若消耗的O2为11.2L(标准状况),则电池中有1 mol电子发生转移
A.通CO的一极是电池的正极
B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-
C.负极发生的电极反应是CO+CO32--2e-=2CO2
D.正极发生氧化反应
A.正极发生还原反应
B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为 2∶9
C.通乙烷的电极为负极
D.电池工作过程中,溶液的 pH 逐渐减小
25℃时,某溶液中含有Ag(a1=0.05),Cd2+(a2=0.001),Ni2+(a3=0.1)和H+(a4=0.001),且已知H2(g)在Pt、Ag、Cd及Ni上的超电势分别为0.12V、2.0V、0.3V及0.24V。用Pt电极电解上述溶液,当外加电压从零开始逐渐增加时,在阴极上依次发生什么反应?假定在Pt等金属上析出上述各种金属的超电势可忽略不计。
A.正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣=4OH﹣
B.负极的电极反应为Al+3OH﹣﹣﹣3e﹣═AI(OH)3↓
C.电池工作过程中,电解液的pH保持不变
D.电池使用时可能析出H2并放热
过度排放CO2会造成”温室效应“,科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源,其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为:
请填空:
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=()。
问题二、在容积为2L的密闭容器中,用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇,实验结果如下图。以下说法正确的选项是()。
A在300℃,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃,平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n(H2)/n(CH3OH)增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧,当恢复至原状态时,放出362.9kJ热量,此反应的热化学方程式为()。
问题四、选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此燃料电池负极应加入或通入的物质是,正极的电极反应式为()。