题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
某石灰石（杂质中无钙元素）样品中经测定其中钙元素的质量分数为28％。则该石灰石中碳酸钙的质量分数为（）
A.80％
B.60％
C.70％
D.50％
答案
C、70％
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A.2.2g
B.3.3g
C.4.4g
D.6.6g
A.该样品可能是纯净物
B.该样品可能混入了尿素[CO（NH2）2]
C.该样品中硝酸铵的质量分数可能约为97.1%
D.该样品的硝酸铵中氮元素化合价只为+5价
A.化学原料药首选容量分析法
B.化学分析法不适用时先考虑紫外-可见分光光度法
C.杂质或其他干扰因素较多的品种其含量测定多选用HPLC法
D.容量分析法中非水溶液滴定法和酸碱滴定法应用最广
E.当无合适的容量分析法时，可选用其他化学分析法，如重量法、氮测定法和旋光度测定法等
A.二氧化碳气体中有氯化氢:通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B.用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH2C2O6，该固体可能是碱式碳酸镁
A.雨水样品酸性逐渐减弱
B.雨水样品酸性强弱无变化
C.雨水样品酸性逐渐增强
D.无法判断 二、填空题
氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是（）（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是（）（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是（）（填“甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是（）。
（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为（）。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
（6）A装置的作用是（）。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是（）（用化学方程式表示）。
A.0.06%
B.0.13%
C.0.07%
D.0.05%
