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[主观题]
已知H2CO3的=4.3×10，=5.6×10-11，试计算0.10mol·dm-3的碳酸钠溶液中各离子的浓度。
已知H2CO3的
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计算下列溶液的pH。 (1)0．01 mol.dm-3HCN溶液(Kaθ=4．9×10-10)； (2)0．01 mol.dm-3HNO2溶液(Kaθ=5．1×10-4)； (3)0．01 mol.dm-3H2SO4溶液(Ka2θ=1．2×10-2)； (4)0．10 mol.dm-3NaHCO3溶液(H2CO3：Ka1θ=4．3×10-7，Ka2θ=5．6×10-11)； (5)0．10 mol.dm-3Na2S溶液(H2S：Ka1θ=1．3×10-7，Ka2θ=7．1×10-15)； (6)0．10 mol.dm-3NH4Cl溶液(Kbθ(NH3)=1．8×10-5)。
A.用赤铁矿高炉炼铁原理:Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2↑
B.正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2＋H2O=H2CO3
C.用氢氧化镁中和胃酸过多症:Mg（OH）2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O
D.除去铜粉中少量的铁粉:2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
A.H2SO3(Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8)
B.H2CO3(Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11)
C.H2SO4(Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2)
D.H2C2O4(Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)
A.4.1
B.4
C.4.3
D.4.2
A.45×1%=5万元
B.(45—4)×10%=4.1万元
C.(45+4+2)×10%=5.1万元
D.(45-2)×10%=4.3万元
