题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
在10℃时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系的是（）
A.m溶液∶m溶质=6∶1
B.m溶液∶m溶质=5∶1
C.m溶剂∶m溶质=5∶1
答案
C、m溶剂∶m溶质=5∶1
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A.m溶液∶m溶质=6∶1
B.m溶液∶m溶质=5∶1
C.m溶剂∶m溶质=5∶1
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C、m溶剂∶m溶质=5∶1
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A.将植物油与水混合，得到的是溶液
B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C.将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D.将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
A.KNO3比KCl的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.在20℃时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液
D.在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
A.20℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
B.20℃时KNO3的溶解度、70℃时KNO3的溶解度
C.20g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、20g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D.常温下，等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等量水后溶液的温度
A.溶质质量：①<②
B.溶液质量：②
C.溶质质量分数：①=③
D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10
在用硝石制硝酸时，下列反应同时发生： (1)KNO3(S)+H2SO4(l)=KHSO4(S)+HNO3(g) (2)2KNO3(S)+H2SO4(l)=K2SO4(S)+2HNO3(g) 制得的硝酸80％是由反应(1)产生的，20％是由反应(2)产生的。 问在25℃制取1kg HNO3(g)时将放出多少热量？ 已知KNO3、H2SO4、KHSO4、HNO3、K2SO4的标准摩尔生成焓依次为-494．63、813．99、-1 160．6、135．6、-1 437．79(单位：KJmol-1) 首先必须计算上述反应的标准摩尔焓变，然后才能计算制取1kg HNO3(g)时将放出多少热量。
A.40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
B.40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
C.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
D.20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
计算Ag2CrO4在0.1mol/L KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度增大多少？已知Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12。
