下列关于金属的说法的是()
A.铝元素在地壳中含量最多,使用也最早
B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度小于纯铁
C.灯泡里的灯丝常用钨制成
D.地球上金属矿物资源储量有限,可再生
C、灯泡里的灯丝常用钨制成
A.铝元素在地壳中含量最多,使用也最早
B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度小于纯铁
C.灯泡里的灯丝常用钨制成
D.地球上金属矿物资源储量有限,可再生
C、灯泡里的灯丝常用钨制成
A.是银白色较软的金属
B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物
C.可以形成氧化物Tl2O3
D.与酸反应比铝剧烈
A.不锈钢龙骨强度高于铝合金龙骨,具有更强的抗风压性和安全性
B.塑料复合板由在钢板上覆以0.3~0.4mm半硬质聚氯乙烯塑料薄膜制造而成
C.铝合金中铝的化学性质很活泼,在空气中易生成一层氧化铝薄膜,从而起到了保护作用
D.彩色不锈钢板适用于高级建筑物的电梯厢板、厅堂墙板、天花板、建筑装横等
A.铁元素属于过渡元素,其原子序数为26
B.单质铁与浓硫酸在常温下不反应
C.铁单质只具有还原性,其阳离子只具有氧化性
D.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率,纯铁比生铁的快
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E.石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强
C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强
A.用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁
B.在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
C.用铝热法炼得熔点较高的金属铬
D.直接加热氧化汞得到金属汞
A.青铜是指含锡、铝、硅、铍、锰等的铜基合金
B.锡青铜的含锡量一般在3~14%之间,主要用于制作弹性元件和耐磨零件
C.以铝为主要合金元素的铜合金称为铝青铜,其含铝量一般在5%~12%
D.硅青铜含硅量过高会出现脆性相,降低材料塑性。
电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)请画出铜棒镀银的简易装置设计图()。(实验可选用品:铜棒,银片,石墨棒,硫酸铜溶液,硝酸银溶液,导线,电源,烧杯)。
(2)工业上为了处理含有Cr2O12-的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法,下列说法错误的是()(填字母)。
A、阳极反应:Fe-2e-=Fe2+
B、阴极反应:2H++2e-=H2↑
C、在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D、可以将铁电极改为石墨电极
(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为()电极。
②一段时间后,使开关K与a断开,与b连接时,虚线框内的装置可称为()。请写出此时Cu电极上的电极反应()。
(4)某溶液中含有的离子如下表:用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是()(填字母)。
A、电解后溶液呈酸性
B、a=3
C、阳极生成1.5molCl2
D、阴极析出的金属是铜与铝
A.镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2
B.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
C.钠元素离子半径比铝离子半径大
D.金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为
E.2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
A.镁元素基态原子的核外电子排布式是:1s22s22p63s2
B.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
C.钠元素离子半径比铝离子半径大
D.金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑