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已知298K时，正辛烷C8H18(g)的标准摩尔燃烧焓为 -5512．4kJ.mol-1，二氧化碳CO2(g)和水H2O(1)的标准摩尔生成焓分别为393．5和-285.8mol-1；正辛烷C8H18(g)、氢气H2(g)和石墨C(s)的标准摩尔熵分别为463．71、130．68和5．74J.K-1.mol-1，计算 (1)298K时C8H18(g)生成反应的
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(2)298K及标准压力下该生成反应达到平衡时C8H18(g)的摩尔分数； (3)讨论温度和压力对C8H18(g)生成反应的影响。
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计算下列等温反应(298K)的△rGmΘ： C6H6(g)+C2H2(g)→C6H5C2H3(g) 已知298K时C6H5C2H3的△fHmΘ=147．36J／(K.mol)，SmΘ=345．1J／(K.mol)。
已知298K时H2O(l)的标准摩尔生成吉布斯函数为-237.13kJ/mol，水的饱和蒸汽压为3.167kPa，求298K时H2O(g)的标准生成吉布斯函数。
已知下列反应的标准摩尔焓变，计算298K时SiC(s)的ΔH。
(1) C(s)+O2(g)====CO2(g)，ΔH=-393．5 kJ·mol-
(2) Si(s)+CO2(g)====Si(s)+O2(g)，△H=-989.2kJ/mol
在298K时H2O(1)的标准摩尔生成焓为一285．8310／mol，已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(1)的Cp,m分别为28．824J／(K.mol)、29．355J／(K．mol)及75．291J／(K.mol)。求373K时H2O(1)的标准摩尔生成焓。
反应N2(g)+3H2(g)＝＝2Nn3(g)在298K时的△rHmΘ=一92．88kJ／mol，求此反应在398K时的△rHmΘ。已知： Cp,m(N2，g)=(26．98+5．912×10-3T一3．376×10-7T2)J／(K.mol) Cp,m(H2，g)=(29．07-0．837×10-3T+20．12×10-7T2)J／(K.mol) Cp,m(NH3，g)=(25．89+33．00×10-3T一30．46×10-7T2)J／(K.mol)
在298K时，CO2(g)饱和水溶液的电导率为1.87×10-4S·m-1，已知该温度纯水的电导率为6.0×10-6S·m-1，假定只考虑碳酸的一级解离，并已知该解离常数K1θ=4.31×10-7。试求CO2(g)饱和水溶液的浓度。
①2NH₃（g）→N₂（g）+3H₂（g）rHmΘ＝92.2kJ·mol—1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）→H₂O（g）rHmΘ＝-241.8 kJ·mol-1
③4NH₃（g）+5O₂（g）→4NO（g）+6H₂O（g）rHmΘ＝-905。6 kJ·mol-1
试确定fHmΘ（NH₃，g，298K）＝（）kJ·mol-1；fHmΘ（H₂O，g，298K）＝（）kJ·mol—1；fHmΘ（NO，g，298K）＝（）kJ·mol—1。由NH₃（g）生产1.00kgNO（g）则放出热量为（）kJ。
已知合成氨反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 在298K、pθ下的△rGmθ=-33．26kJ．mol-1，△rGmθ=-92．38kJ．mol-1，假设此反应的△rGmθ不随T而变化，求500K时此反应的△rGmθ，并由计算结果说明温度对反应的影响。
A.电池工作时,氧气发生氧化反应
B.电池正极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电池负极的电极反应式:C8H18+25O2--50e-=8CO2↑+9H2O
D.若消耗的O2为11.2L（标准状况）,则电池中有1 mol电子发生转移
已知Br2(g)的标准生成焓
，标准摩尔生成Gibbs自由能
。设不随温度而改变，试计算：
(1)Br2(l)在298K时的饱和蒸气压；
(2)Br2(l)在323K时的饱和蒸气压；
(3)Br2(l)在100kPa时的沸点。
已知下列各反应，计算N2H4(l)在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。
(1) 2NH3(g)+3N2O(g)====4N2(g)+3H2O(l)
△rHm1=﹣1010kj/mol
(2) N2O(g)+3H2(g)====N2H4(l)+H2O(l)
△rHm2=﹣317kj/mol
(3) 2NH3(g)+1/2O2(g) → N2H4(l)+H2O(l)
△rHm3=-143kj/mol
(4) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)
△rHm4=﹣143kj/mol
