检验某溶液是否显酸性,下列操作一定错误的是()
A.滴加酚酞试液
B.滴加石蕊试液
C.放一枚锈钉
D.加入锌粒
A、滴加酚酞试液
A.滴加酚酞试液
B.滴加石蕊试液
C.放一枚锈钉
D.加入锌粒
A、滴加酚酞试液
A.有机物都是含碳元素的化合物,则含碳元素的化合物一定是有机物
B.保持温度一定,往氢氧化钙饱和溶液中加氧化钙,溶质、溶液的质量一定减少
C.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,说明该物质含碳、氢、氧三种元素
D.酸溶液一定显酸性,则显酸性的溶液一定是酸溶液
A.某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有CO32-
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定有SO42-
C.某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色,该溶液不一定是碱溶液
D.验证某烧碱样品中是否含有Cl-,先加入稀盐酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现,证明含有Cl-
A.用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠
B.为增强肥效,将铵态氮肥和熟石灰混合施用
C.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
D.常温下测得某溶液的pH=1,则该溶液一定呈酸性
A.加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B.用HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液
C.先用盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液
A.金刚石和石墨在氧气中燃烧生成同一种产物,说明金刚石和石墨的组成元素相同
B.铁丝可以在氧气中燃烧,说明氧气具有可燃性
C.用pH试纸检验某工厂排出的废水,结果pH=3,说明废水呈较强的酸性
D.将酚酞分别滴入烧碱溶液和石灰水中,溶液均变红,说明碱溶液能使酚酞试液变红
A.向某未知溶液中滴加NaOH溶液,并加热,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,可检验原溶液中是否含有NH4+
B.向某未知溶液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中有Cl-
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉,再过滤
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变红色,则该溶液中一定含有Fe2+
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原Cu0呢?他们设计实验制取氮气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式()。
(2有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的()(填“能”或“否”)。理由是()。
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:⑴该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是:()。
(2)利用改进后的装置进行实验,观察到Cu0变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与Cu0反应的化学方程式()。
(三)问题讨论:
有同学认为:NH3与Cu0反应生成的红色物质中可能含有Cu20.已知:Cu20是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu'的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu0:()。
A.用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸,选用酚酞作指示剂
B.进行酸碱中和滴定时,锥形瓶应用待测液润洗
C.测定某溶液的pH时,用pH试纸蘸取待测液,然后和比色卡对比得出pH
D.将淀粉溶液加到饱和食盐水中,检验食盐是否是加碘食盐
A.用KMnO4 酸性溶液检验石蜡中是否有不饱和烃
B.用石蕊试纸区别苯酚溶液和小苏打溶液
C.用BaCl2 溶液区别硫酸和盐酸
D.用Cu(OH)2 的碱性浊液区别甲醛溶液和乙醛溶液
A.若X、Y原子序数相差l,Y为IIA族,则X一定是IIIA族
B.若Y(OH)m易溶于水,则X(OH)n一定不溶于水
C.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性
D.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体