有一浓度为2.00×10-4mol·dm-3的有色溶液,在一定的吸收波长处用3cm比色皿测得其吸光度为0.120,将此溶液稀释
有一浓度为2.00×10-4mol·dm-3的有色溶液,在一定的吸收波长处用3cm比色皿测得其吸光度为0.120,将此溶液稀释一倍,在同样波长处用5cm比色皿测其吸光度仍为0.120,则此溶液是否符合朗伯-比耳定律,通过计算说明之。
有一浓度为2.00×10-4mol·dm-3的有色溶液,在一定的吸收波长处用3cm比色皿测得其吸光度为0.120,将此溶液稀释一倍,在同样波长处用5cm比色皿测其吸光度仍为0.120,则此溶液是否符合朗伯-比耳定律,通过计算说明之。
在298K和标准压力时,电解一含Zn2+溶液,希望当Zn2+浓度降至1×10-4mol·kg-1时,仍不会有H2(g)析出,试问溶液的pH值应控制在多少为好?已知H2(g)在Zn(s)上的超电势为0.72V,并设此值与溶液浓度无关。
A.1.0×10-4mol·L-1
B.1.0×10-7mol·L-1
C.0.10mol·L-1
D.1.0X10-12mol·L-1
A.4.30×10-4mol·dm-3
B.6.25×10-4mol·dm-3
C.1.06×10-3mol·dm-3
D.5.68×10-2mol·dm-3
某弱酸HA总浓度为2.0×10-4mol/L。于λ520nm处,用1cm比色皿测定,在不同pH值的缓冲溶液中,测得吸光度值如下:
pH | 0.88 | 1.17 | 2.99 | 3.41 | 3.95 | 4.89 | 5.50 |
A | 0.890 | 0.890 | 0.692 | 0.552 | 0.385 | 0.260 | 0.260 |
求:
浓度为5.00×10-4mol·L-1的某酸HA溶液,于440nm处,用1cm比色皿测量得到的吸光度数据pH=1时为0.401,pH=13时为0.067。问当pH=7时该溶液的吸光度是多大?(该酸HA的电离常数为5.00×10-7)
配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL,其缓冲物质总浓度为0.10mol·L-1,问需分别称取氨基乙酸(NH2CH2COOH)多少克?加0.1mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH各多少mL?
用分光光度法测定水中Cr(Ⅵ)时,所得校准曲线的数据见表2-6。
表2-6
Cr/μg | 0 | 0.20 | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 4.00 | 6.00 | 8.00 | 10.00 |
A | 0 | 0.010 | 0.020 | 0.004 | 0.090 | 0.183 | 0.268 | 0.351 | 0.441 |
若取5.0mL水样进行测定,测得吸光度为0.088,求该水样Cr(Ⅵ)的浓度。