题目内容
（请给出正确答案）
A.常温下pH=10的某碱溶液，取1 mL稀释到100 mL，稀释后pH为a，则a≥12
B.某温度下纯水中c（OH－）=2×10–7 mol·L－1，则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
答案
D、用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
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A.在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋可以大量共存
B.在pH=0的溶液中，Na＋、NO3－、SO3（2－）、K＋可以大量共存
C.由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B＋＋OH－
D.由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3，可知NaA溶液中存在A－＋H2O⇌HA＋OH－
A.正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O
B.电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg（OH）2
C.工作时，正极周围海水的酸性增强
D.电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B.强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D.电解质溶液的导电性强弱是由自由移动的浓度决定的
A.氢气在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为：2H2+O2=H2O
C.正极：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
D.电池在工作一段时间电解质溶液浓度不变
Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质，放电总反应为：FeS2+4Li=Fe+2Li2S，下列说法不正确的是（）。
A.负极反应式为：Li-e-=Li+
B.正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-
C.电池放电时K+向正极移动
D.可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液
A.100g溶液中含氯化钠10g
B.100g水中含氯化钠10g
C.100g溶液中含氯化钠90g
D.100g水中含氯化钠90g
A.食盐溶在水中时是电解质，固态时不是电解质
B.有机物多数是非电解质
C.电解质在电离时，可以离解成自由移动的离子
D.电解质电离时，负离子的数量等于正离子的数量
A.相同浓度的量溶液中c（H+）相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小
锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（）。
A.该电池负极不能用水溶液作为电解质
B.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
C.通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D.放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH
