已知某锶原子的相对原子质量为88,其核内的质子数为38,下列关于锶原子的说法错误的是()
A.锶元素是元素周期表的第88号元素
B.锶原子的核外电子数为38
C.锶原子核内的中子数为50
D.锶原子的核电荷数为38
A.锶元素是元素周期表的第88号元素
B.锶原子的核外电子数为38
C.锶原子核内的中子数为50
D.锶原子的核电荷数为38
(2)钠的相对原子质量为23,核内有11个质子,则核内有()个中子,核外有()电子。
(3)铁原子的质子数为26,中子数比质子数多4个,则铁原子核内的微粒总数为(),该原子中微粒总数为()个。
(1)已知一个碳—12原子的质量为1.993×10-26kg,一个镁原子的质量为3.986×10-26kg,试计算镁元素的相对原子质量()。(要求写出主要计算过程)
(2)已知铁的相对原子质量为56,已知铁原子核中的质子数为26,则铁原子核中的中子数为()。
X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级,且每个能级上的电子数相等;Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。
(1)R元素基态原子的价层电子排布式为()。
(2)下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势,其中表示Y的曲线是()(填标号)。
(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型分别是(),1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为()。
(4)Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物,其分子的空间构型为()。
(5)某R的氧化物立方晶胞结构如图所示,该物质的化学式为()。(用元素符号表示),已知该晶体密度为ρg/cm3,距离最近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为()。(阿伏加德罗常数为NA)
A.157、101
B.101、157
C.258、101
D.258、359
A.101、157
B.157、101
C.258、101
D.258、359