用离子一电子法完成并配平下列反应式
(a)酸性介质
(1)KClO3+FeSO4→Fe2(SO4)3+KCI
(2)H2O2+Cr2O72-→Cr3++O2
(3)Na2S2O3+I2→Na2S2O4+NaI
(4)MnO42-→MnO2+MnO4-
(5)As2S3+CIO3-→H2AsO4-+SO42-+Cl-
(b)碱性介质
(1)A1+NO3-→Al(OH)3+NH3
(2)CIO3-+Fe(OH)3→C1-+FeO42-
(3)Fe(OH)2+H2O2→Fe(OH)3
(4)Br2+IO3-→Br+IO4-
(5)S2-+CIO3-→S+CI-
研究发现棕色配位化合物[Fe(NO)(H2O5)]SO4显顺磁性,并测得其磁矩为 3.8μa。
(1)试给出中心离子d电子的排布方式及杂化轨道类型;
(2)[Fe(NO)(H2O5)]SO4中N—O键的键长与自由NO分子中键长相比,
变长还是变短?试简述理由
此题为判断题(对,错)。
已知钡的升华焓=180.0kJ·mol-1,第一、第二电离能分别为
507.94kJ·mol-1和971.44kJ·mol-1,Ba2+(aq)的标准摩尔生成烩的相对值(Ba2+,q)=-537.64kJ.mol-1.试用热力学循环计算;(1)Ba2+(g)的标准摩尔生成焓ΔlHθm(Ba2+,g);(2)Ba2+(g)的水合焓ΔhHθm(Ba2+,g).