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[判断题]
离子膜电解工艺中,为了降低氯气中的含氧量,采用盐酸添加系统向阴极液中加入适量的盐酸。此题为判断题(对，错)。
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A.钠与水反应:Na +2H2O=Na+ + 2OH– + H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气（条件通电）:2Cl– + 2H2O === H2↑+Cl2↑+2OH–
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+ + OH– + H+ + SO42- === BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+ + HCO3- + OH– === CaCO3↓+H2O
A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq \o（=====,\s\up7（通电））H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al（2－,4）===BaSO4↓＋H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \o\al（－,3）＋OH－===CaCO3↓＋H2O
工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
已知：①
②某些物质的溶解度（S）如下表所示
问题一、从滤渣1中别离出Al2O3的部分流程如以下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是（）。
问题二、已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）（）
问题三、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是（）
问题四、工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下（）
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中，阳极的电极反应式是（）。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是（）。
A.食盐溶液可以导电，是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子
B.电解熔融氯化钠生成钠和氯气，说明氯化钠是由钠原子和氯分子构成的
C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢离子
D.无色酚酞试液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中可能含有氢氧根离子
A.预先危险分析(PHA)
B.危险和可操作性分析(HAZOP)
C.故障类型和影响分析(FMEA)
D.事件树分析(ETA)
芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。用如图所示装置电解硫酸钠溶液，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。
(1)该电解槽的阴极反应式为()。
(2)电解时，通过阴离子交换膜的离子数()通过阳离子交换膜的离子数。(填大于、小于或等于)。
(3)制得的氢氧化钠溶液从出口()(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
(4)①若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为()。
②若将该电池连接两惰性电极，用于电解800mLlmol/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗CH4的体积在标况下为0.224L时，电解池中阴极将得到()g的单质，电解池中H+的浓度为()(假设溶液体积不变)。
随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全）。
问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是（）。
问题二、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为（）。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在（）范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：（）。
问题三、沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化到达平衡时，其平衡常数K＝（）。（已知Ksp（CaS04）=9.1x10-6，Ksp（CaC03）=2.8x10-9）
