题目内容
（请给出正确答案）
A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2
B.常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2
C.常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间
D.常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间
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某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原Cu0呢?他们设计实验制取氮气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式（）。
(2有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的（）(填“能”或“否”)。理由是（）。
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性:
⑴该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是:（）。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到Cu0变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与Cu0反应的化学方程式（）。
(三)问题讨论:
有同学认为:NH3与Cu0反应生成的红色物质中可能含有Cu20.已知:Cu20是一种碱性氧化物;在酸性溶液中，Cu'的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu0:（）。
A.锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B.气体的溶解度随温度的升高而减小，所以温度越高，氧气的溶解度越小
C.稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似，所以实验室可以用大理石与稀硫酸制取二氧化碳
D.催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
A.对反应体系进行加热
B.将稀硫酸改为18.4mol/L的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，而改用铁粉
A.用锌粉代替锌粒
B.改用3mol/L硫酸溶液
C.改用热的2mol/L硫酸溶液
D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
A.用锌粉代替锌粒
B.改用3 mol/L硫酸溶液
C.改用热的2 mol/L硫酸溶液
D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
A.在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中
B.用煤粉代替煤块燃烧
C.面粉发酵中加入酵母
D.用0.01mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸与铁反应制取氢气
