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[主观题]

在600℃,100kPa时下列反应达到平衡:现在把压力提高到5×10⁴kPa,问:(1)若各气体均视为理想

在600℃,100kPa时下列反应达到平衡:现在把压力提高到5×10⁴kPa,问:（1)若各气体均视为理想

在600℃,100kPa时下列反应达到平衡:

在600℃,100kPa时下列反应达到平衡:现在把压力提高到5×104kPa,问:（1)若各气体均视

现在把压力提高到5×10⁴kPa,问:

(1)若各气体均视为理想气体,平衡是否移动？

(2)若各气体的逸度因子分别为在600℃,100kPa时下列反应达到平衡:现在把压力提高到5×104kPa,问:（1)若各气体均视 (CO₂)=1.09,(H₂)=1.10,(CO)=1.20,(H₂O)=0.75,与理想气体反应相比,平衡向哪个方向移动？

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第1题

如图所示，无摩擦、无质量、无体积的活塞1，2，3将反应器隔成甲、乙、丙3部分，分别进行反应起始时物质

如图所示，无摩擦、无质量、无体积的活塞1，2，3将反应器隔成甲、乙、丙3部分，分别进行反应

起始时物质的量已标在图中。某温度和100kPa下实现平衡时，各部分的体积分别为V_甲，V_乙，V_丙。

(1)这时若去掉活塞1，不会引起其他活塞移动，求算x值;

(2)去掉活塞2后再次达到平衡时，活塞3向哪个方向发生了移动？试通

过计算加以解释，可以假定反应的K^θ等于1。

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第2题

在770K,100.0kPa下,反应达到平衡,此时NO_{2<／sub>的转化率为56.0%,试计算:(1)该温度下反应的标准平}

在770K,100.0kPa下,反应达到平衡,此时NO_{2<／sub>的转化率为56.0%,试计算:（1)该温度下反应的标准平在770K,100.0kPa下,反应达到平衡,此时NO₂的转化率为56.0%,试计算:
(1)该温度下反应的标准平衡常数K^θ;
(2)若要使NO₂的转化率增加到80.0%,则平衡时压力为多少？}

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第3题

1073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应：反应的标准平衡常数 (1)如果反应开始时CO和H₂

1073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应：反应的标准平衡常数（1)如果反应开始时CO和H_{21073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应：
反应的标准平衡常数
(1)如果反应开始时CO和H₂O的分压都是100kPa，计算CO的平衡转化率;
(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa，H2O的分压为500kPa，计算CO的平衡转化率。}

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第4题

在化学反应达到平衡时，下列选项不正确的是（)。

A.反应速率始终在变化

B.正反应速率不在发生变化

C.反应不在进行

D.反应速率减小

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第5题

100kPa,25℃时,化学反应C(s)+CO₂(g)→2CO(g)的=172.46kJ,反应的=()kJ.(设气体均可视为理想气

100kPa,25℃时,化学反应C（s)+CO₂（g)→2CO（g)的=172.46kJ,反应的=（)kJ.（设气体均可视为理想气

100kPa,25℃时,化学反应C(s)+CO₂(g)→2CO(g)的=172.46kJ,反应的=()kJ.(设气体均可视为理想气体.)

A.174.94;

B.169.98;

C.172.46;

D.167.50

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第6题

已知电对的=1.3×10^{－12<／sup>。(1)试求氧化还原反应298K时的平衡常数;(2)若溶液中Cu^{2＋<／sup>的}}

已知电对的=1.3×10^{－12<／sup>。（1)试求氧化还原反应298K时的平衡常数;（2)若溶液中Cu^{2＋<／sup>的已知电对的
=1.3×10^-12。
(1)试求氧化还原反应
298K时的平衡常数;
(2)若溶液中Cu²⁺的起始浓度为0.10 mol·dm^-3，I^-的起始浓度为1.0 mol·dm^-3，试计算达到平街时留在溶液中Cu²⁺的浓度。}}