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[单选题]
各物质浓度均为0.10mol·L-1的下列水溶液pH值最小的是()。(已知K(NH3)=1.77×10-5,K(HAc)=1.76×10-5,K(H2S)=9.1×10-8,K(HS-)=1.1×10-12)
A.CH3COOH
B.Na2S
C.NH4Cl
D.NH3
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A.HAc-HCI混合溶液
B.NH4Ac溶液
C.HAc-NaAc混合溶液
D.pH=5.00的溶液
应速率为0.10mol·L-1s-1,计算:(1)速率常数k;(2)当c(H2)=0.60mol·L-1,c(I2)=0.1mol·L-1,c(HI)=0.20mol·L-1时的起始反应速率.
某温度下，反应A2+B2
2AB在密闭容器中进行，平衡后各物质的浓度分别为：c(A2)=0.33mol·L-1，c(B2)=3.33mol·L-1，c(AB)=0.67mol·L-1。求：(1)此温度下达到平衡时的平衡常数
;(2)反应物的初始浓度；(3)A2的转化率(是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比)是多少？
A.1.0×10-4mol·L-1
B.1.0×10-7mol·L-1
C.0.10mol·L-1
D.1.0X10-12mol·L-1
A.0.51
B.0.45
C.0.15
D.0.13
度为1.0×10mol·L-5，铁电对的电势是多少？共存的Fe(Ⅲ) 对测定有无干扰？若加入EDTA并使其过量的浓度为0.10mol·L-1，问此条件下， 铁电对的条件电势是多少？Fe(III) 的干扰能否被消除？
已知ϕθ(Cu2+/Cu+)=0.153V,ϕθ(I2/I-)=0.536V.
(1)计算ϕθ(Cu2+/CuI)的值.
(2)计算当c(Cu2+)=0.50mol·L-1,c(I-)=0.10mol·L-1时,反应2Cu2++4I-=2Cul+I2的标准平衡常数Kθ.
(3)判断在条件(2)下该反应的自发进行方向.[已知Kspθ(CuI)=1.27X10-12]
若溶液中Fe2+、Al3+浓度均为0.01mol·L-1，能否控制酸度，用EDTA选择滴定Fe2+？如何控制溶液酸度。
