铅(Pb)的原子序数为82,有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。下列说法不正确的是()
A.Pb位于周期表ⅣA族
B.Pb3O4可以写成2PbO·PbO2
C.PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2
D.PbO2可作为铅蓄电池的正极,放电时发生氧化反应
D、PbO2可作为铅蓄电池的正极,放电时发生氧化反应
A.Pb位于周期表ⅣA族
B.Pb3O4可以写成2PbO·PbO2
C.PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2
D.PbO2可作为铅蓄电池的正极,放电时发生氧化反应
D、PbO2可作为铅蓄电池的正极,放电时发生氧化反应
工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO,Pb,含有少量Ag,CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子,流程如图所示:已知:25℃时,(1)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外,还主要有()。
(2)写出Pb参加反应的化学方程式:()。保持铅剩余的原因是()。
(3)母液的主要成分是()(写化学式),可以循环利用。若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是()。
(4)若浸出液中c(Ca=2+)=0.05mol.L-1,步骤Ⅱ当pb2+完全沉淀后滤渣中是否有CaSO4存在?()(填有或没有)理由是()(通过计算说明)。
A、1
B、2
C、4
D、8
设某经济只有a、b两个市场。a市场的需求和供给函数为Qda=13-2Pa+Pb、Qsb=-4+2Pa,b市场的需求和供给函数为Qdb=20+Pa-Pb、Qsb=-5+4Pb。试确定:
(1)当Pb=1时,a市场的局部均衡;
(2)当Pa=1时,b市场的局部均衡;
(3)(Pa=1,Pb=1)是否代表一般均衡?
(4)(Pa=5,Pb=3)是否是一般均衡价格?
(5)一般均衡价格和一般均衡产量为多少?
A.对于核素发出的γ射线,其穿透力强,需要选用原子序数高的强衰减材料如铅和混凝土做屏蔽体材料
B.对于发射β-粒子的放射性核素,应当用低原子序数的材料如铝和塑料作盛源容器
C.对于发射β+粒子的放射性核素,应当采用原子序数高的强衰减材料如铅和混凝土做屏蔽体材料
D.对于发射a粒子的核素,因为能量高,应当采用原子序数高的强衰减材料如铅和混凝土做屏蔽体材料
解释实验现象:
(1)将CO气体通入二氯化钯溶液中,溶液变黑。
(2)将甲硅烷通入KMnO4溶液中,溶液褪色,有棕黑色沉淀和气泡产生。
(3)将CO2气体通入澄清的石灰水中,溶液变浑浊,继续通入至过量后,溶液又变澄清。
(4)Al4C3和水作用有白色沉淀和气体生成。
(5)向SnCl4溶液中滴加Na2S溶液,有沉淀生成,继续加入沉淀又溶解,再以稀盐酸处理此溶液,又析出沉淀。
(6)向氯化汞溶液中滴加SnCl2溶液,先生成白色沉淀,随着SnCl2溶液滴入至过量,沉淀逐渐变灰、变黑。
(7)向Pb(NO3)2溶液中滴加K2CrO4的中性或弱碱性溶液,生成黄色沉淀;而向Pb(NO3)2溶液中滴加K2CrO4的酸性或强碱性溶液,则无沉淀生成。