题目内容
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[主观题]
若用镍离子浓度为 12 克 / 每摩尔( g/mol )的硝酸镍做电解液制取镍粉时,至少需要多大的电流密度才能够获得松散粉末?
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(1)每升碱液吸收了多少克CO2?
(2)用该碱液滴定某一元弱酸,若浓度仍以0.1026ml·L-1计算,会引起多大误差?
钴,镍离子与2,3-双硫苯骈哌嗪形成配位化合物,其摩尔吸光系数如下:
现将0.376g试样溶解后,转移至50ml量瓶中并稀释到刻度。从中取出25.00ml处理,以除去杂质干扰;加入2,3-双硫苯骈哌嗪,再将其稀释到50.00ml。用1.0cm的吸收池,在510nm和656nm处测得吸光度分别为0.476及0.347。试计算试样中钴,镍的质量分数。(MCo=58.93,MNi=58.69)
某温、某压下取三份等体积无色气体A,于25、80 及90°C测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、 20.0 克/摩尔。于25、80、 90°C下各取1ldm3 (气体压力相同).上述无色气体分别溶于10dm3水中,形成的溶液均显酸性。
1.无色气体为()
2.各温度下摩尔质量不同的可能原因是()
3.若三份溶液的体积相同(设:溶解后溶液温度也相同),其摩尔浓度的比值是多少?
若HCL的密度为1.183g/ml,含HCL量为37%,计算此盐酸的物质的量的浓度?(已知HCL的摩尔质量是36.45g/mol)