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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

滴定分析中配制碘标准溶液时，选用的试剂和容器是（)

A.碘(基准物)，试剂瓶

B.碘(基准物)，容量瓶

C.碘(分析纯)，容量瓶

D.碘(分析纯)，试剂瓶

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更多“滴定分析中配制碘标准溶液时，选用的试剂和容器是()”相关的问题

第1题

下列操作正确的是().

下列操作正确的是（).

A、用直接法配制NaOH标准溶液

B、把K₂Cr₂O₇标准溶液装在碱式滴定管中

C、把Na₂S₂O₂标准溶液装在棕色细口瓶中

D、用EDTA标准溶液滴定Ca²⁺时，滴定速度要快

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第2题

下列操作哪个是错误的:（)。A.配制NaOH标准溶液时,用量筒量取水B.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定

下列操作哪个是错误的:()。

A.配制NaOH标准溶液时,用量筒量取水

B.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中

C.把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中

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第3题

采用剩余碘量法测定葡萄糖含量时，为消除一些试剂及用水误差，可采取( )的办法，并且无须预先知道I₂标准溶液的浓度。

采用剩余碘量法测定葡萄糖含量时，为消除一些试剂及用水误差，可采取（)的办法，并且无须预先知道I₂标准溶液的浓度。

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第4题

准确称取0.5877g基准试剂Na₂CO₃.溶解后在100mL容歇瓶中配制成溶液，其浓度为多少？移取该标准溶液20.00ml标定某HCl溶液，滴定中用去HCl溶液21.96mL,计算该HCl溶液的浓度.

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第5题

现有不纯的KI试样0.3500g,溶解在H2SO4溶液中,加入0.1940g纯K₂Cr₂O₇煮沸赶尽生成

的碘,然后加入过量的KI,使之与剩余的K₂Cr₂O₇作用,析出的I用0.1100mol·L^-1Na₂SO₃标准溶液滴定,用去Na₂S₂O₃溶液18.72mL,求试样中KI的质量分数.

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第6题

在25℃，1mol/LHCl溶液中，用Fe³⁺标准溶液滴定Sn²⁺液。①计算滴定反应的平衡常数并判断

反应是否完全;②计算化学计量点的电极电位;③计算滴定突跃电位范围，请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？(已知

0.14V)

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第7题

间接碘量法利用碘离子的（)作用，过量的碘离子与一定量的（)物质反应，生成定量的碘，可用（)标准溶液滴定，从而求出被测物质含量。

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第8题

关于还原糖的测定说法不正确的是（)。

A.滴定到蓝色褪去放置空气中几秒钟后蓝色又出现了，说明终点未到应该继续滴定

B.整个滴定过程应该保持微沸腾状态

C.用次甲基蓝作指示剂

D.费林试剂甲、乙溶液应该分别配制，分别贮存

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第9题

分析不纯的CaCO₃试样(其中不含干扰物质)时，称取0.3000g试样，加入25.00mL0.25mol·L^-1HCl标准溶液。煮沸除去CO₂后，用0.2012mol·L^-1NaOH溶液返滴定过的酸，消耗了5.84mL，计算试样中CaCO₃的质量分数。

分析不纯的CaCO₃试样（其中不含干扰物质)时，称取0.3000g试样，加入25.00mL0.25mol·L^-1HCl标准溶液。煮沸除去CO₂后，用0.2012mol·L^-1NaOH溶液返滴定过的酸，消耗了5.84mL，计算试样中CaCO₃的质量分数。

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第10题

称取含NaH₂PO₄和Na₂HPO₄及其他惰性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚

酞作指示剂，用0.1000molL^-1NaOH标准溶液滴至溶液刚好变蓝，消耗NaOH标准溶液20.00ml,而后加入溴甲酚绿指示剂，改用0.1000molL^-1HCl标准溶液滴至终点时，消耗HCI溶液30.00ml,试计算:(1)W(NaH₂PO₄),(2)W(Na₂HPO₄),(3)该NaOH标准溶液在甲醛法中对氮的滴定度。

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第11题

以直接滴定法,测定固体试样中某组合量时,用同一标准溶液滴定,一次在10℃进行,另一次在30℃进行,其

它条件相同,测得的结果是:()。

A.与温度无关

B.30℃时较高

C.10℃时较高

D.直接与温度成正比

E.直接与温度成反比

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