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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

已知KOH溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，则其滴定度为（）。

A.56.1mg/ml

B.0.56mg/ml

C.5.61mg/ml

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更多“已知KOH溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，则其滴定度为（）…”相关的问题

第1题

若要配制0.1mol／LCuSO4溶液100ml，需CuSO4晶体（)克（已知CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g／mol)。

若要配制0.1mol/LCuSO4溶液100ml，需CuSO4晶体()克(已知CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol)。

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第2题

已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/LNaOH溶液,宜称取邻苯二甲酸氢钾为:

A.0.25g左右

B.0.05g左右

C.0.1g左右

D.0.5g左右

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第3题

在20℃，把5.85克氯化钠溶解于水并转移到100毫升容量瓶中，以水定容至100毫升，该溶液体积摩尔浓度为（)。

A.1mol/L

B.2mol/L

C.0.1mol/L

D.0.01mol/ml

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第4题

在2000ml溶液内溶有8g氢氧化钠，溶液的摩尔浓度应为（）。

A.2mol/L

B.0.2mol/L

C.1mol/L

D.0.1mol/L

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第5题

将7.00g结晶草酸（H₂C₂O₄·H₂O)溶于93.0g水中，所得溶液的密度为1.025g·cm^-3

将7.00g结晶草酸(H₂C₂O₄·H₂O)溶于93.0g水中，所得溶液的密度为1.025g·cm^-3。求该溶液的：(1)物质的量浓度;(2)质量摩尔浓度;(3)溶质物质的量分数;(4)质量分数。

已知：

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第6题

计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.(忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

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第7题

常压下，用清水逆流吸收氨-空气混合气中的氨，已知填料层高度为6m，入塔混合气中含氨0.03（摩尔分数，下同），出塔气中含氨0.003，出塔溶液中氨的浓度为饱和浓度的80%，操作条件下的平衡关系为y=1.2x，试求：（1）实际操作液气比与最小液气比的比值；（2）传质单元数；（3）若将出塔气中的摩尔分数降为0.002，其他操作条件不变，该塔是否合用？吸收过程的设计型计算。

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第8题

对滴定管的选用的叙述中，正确的有（）。

A.滴定0.1mol/L的KMn0标准滴定溶液时，可选用白色酸式玻璃滴定管

B.滴定0.lmo1/L的Na2SO3标准滴定溶液时，可选用白色酸式玻璃滴定管

C.滴定0.1mo1/L的KOH标准滴定溶液时，可选用白色四氟旋塞的滴定管

D.滴定0.1mol/L的KwO2标准滴定溶液时，可选用白色四氟旋塞的滴定管

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第9题

一份1.992g纯酯试样,在25.00mL乙醇一KOH溶液中加热皂化后,需用14.73mL0.3866mol·L^-1H₂SO₄溶液滴定至溴甲酚绿终点.25.00mL乙醇KOH溶液空白试验需用34.54mL上述酸溶液.试求酯的摩尔质量.

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第10题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）>K（HX）>K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（）

A.物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH（Na2Y）>pH（NaX）>pH（NaHY）

B.mol·L－1HX溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中存在c（Na＋）>c（X－），则不一定a<b

C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立

D.若0.1mol·L－1NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

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第11题

用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为（）

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L

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