题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(M=106)至甲基橙变色为终点，需VHCl（）。

A.20mL

B.10mL

C.30mL

D.40mL

查看答案

如果结果不匹配，请联系老师获取答案

您可能会需要：

重置密码查看订单联系客服

安装优题宝APP，拍照搜题省时又省心！

更多“用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3…”相关的问题

第1题

用c（CHL）=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）。

A.等于7.0；

B.小于7.0；

C.等于8.0；

D.大于7.0

点击查看答案

第2题

已知用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1HCl溶液的pH突跃范围是4.30~9.70、则用0.01000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1HCI溶液的pH突跃范阅（)。

A.3.30~10.70

B.4.30~9.70

C.5.30~8.70

D.5.30~9.70

点击查看答案

第3题

分析不纯的CaCO₃试样(其中不含干扰物质)时，称取0.3000g试样，加入25.00mL0.25mol·L^-1HCl标准溶液。煮沸除去CO₂后，用0.2012mol·L^-1NaOH溶液返滴定过的酸，消耗了5.84mL，计算试样中CaCO₃的质量分数。

分析不纯的CaCO₃试样（其中不含干扰物质)时，称取0.3000g试样，加入25.00mL0.25mol·L^-1HCl标准溶液。煮沸除去CO₂后，用0.2012mol·L^-1NaOH溶液返滴定过的酸，消耗了5.84mL，计算试样中CaCO₃的质量分数。

点击查看答案

第4题

标定某NaOH溶液得其浓度为0.1026mol·L^-1 ,后因为曝露于空气中吸收了CO₂.取该碱液25

标定某NaOH溶液得其浓度为0.1026mol·L^-1,后因为曝露于空气中吸收了CO₂.取该碱液25.00mL,用0.1143mol·L^-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去HCl溶液22.31mL.计算:

(1)每升碱液吸收了多少克CO₂？

(2)用该碱液滴定某一元弱酸，若浓度仍以0.1026ml·L^-1计算，会引起多大误差？

点击查看答案

第5题

将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是（）。

A.0.1mol·L-1NaAc与0.1mol·L-1NaCl

B.0.2mol·L-1NH3和0.1mol·L-1HCl

C.0.2mol·L-1H3PO4和0.1mol·L-1NaOH

D.0.2mol·L-1Na2CO3和0.2mol·L-1NaHCO3

点击查看答案

第6题

用c（HCl)=0.1mol•L£1HCl溶液滴定c（NH3)=0.1mol•L£1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（)。

A.等于7.0

B.小于7.0

C.等于8.0

D.大于7.0

点击查看答案

第7题

用c（HCI）=0.1mol?L-1HCI溶液滴定c（NH3）=0.1mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）。

A.等于7.0

B.小于7.0

C.等于8.0

D.大于7.0

点击查看答案

第8题

用c（HCl）=0.1mol/L的盐酸溶液滴定Na2CO3溶液至甲基橙终点，Na2CO3的基本单元是（）。

A.2Na2CO32

B.Na2CO3

C.1/2Na2CO3

D.1/3Na2CO3

点击查看答案

第9题

分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中，

用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V，而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

点击查看答案

第10题

用草酸钠标定高锰酸钾时，在滴定开始时溶液的酸度一般应控制在（）。

A.0.05～0.1mol/L

B.0.5～1.0mol/L

C.2.0～3.0mol/L

D.5.0～6.0mo1/L

点击查看答案

第11题

用基准物B标定0.1mol/L的A溶液，假定反应为A+B=ρ则每份基准物需称取()g。(设MB=100g/mol;每次滴定体积约消耗20～30ml)

A.0.1～0.2

B.0.2～0.3