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[主观题]
AgCl(s)在纯水、0.01mol·L-1CaCl2溶液、0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度分别为s≇
AgCl(s)在纯水、0.01mol·L-1CaCl2溶液、0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度分别为s≇
AgCl(s)在纯水、0.01mol·L-1CaCl2溶液、0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度分别为s1,s2和s3,则()。
A.s1>s2>s3
B.s3>s2>s1
C.s2=s3>s1
D.s1>s3>s2
查看答案
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AgCl(s)在纯水、0.01mol·L-1CaCl2溶液、0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度分别为s1,s2和s3,则()。
A.s1>s2>s3
B.s3>s2>s1
C.s2=s3>s1
D.s1>s3>s2
A.Ag2CrO4先沉淀
B.只有Ag2CrO4沉淀
C.AgCl先沉淀
D.同时沉淀
A.0.01mol/L
B.0.02mol/L
C.0.03mol/L
D.0.05mol/L
电池Ag(s)AgCl(s)]KCl(m)|Hg2Cl2(s)|HIg(I)的电池反应为
Ag(s)+1/2Hg2CI2(s)→AgCl(s)+Hg(I),已知298K时,此电池反应的焓变为5435/mol,各物质的规定熵数据为
试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数
292.15K时,丁酸水溶液的表面张力σ和浓度之间的关系可以用下式表示:
式中σ0为纯水的表面张力,a和b皆为常数。
(1)写出丁酸溶液在浓度极稀时表面吸附量r与浓度c的关系;
(2)若已知a=13.1x10-3N/m,b=19.62,试计算当c=0.200mol/L时的表面吸附量;
(3)求丁酸在溶液表面的饱和吸附量In:
(4)假定饱和吸附时表面上丁酸成单分子层吸附,计算在液面上每个丁酸分子的横截面积。
证明氨水是弱碱的事实是()
A. 氨水的导电性比NaOH弱得多
B. 氨水只能跟强酸发生中和反应
C. 氨水不能与弱酸发生中和反应
D. 0.01mol/L氨水的pH小于12大于7