题目内容
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[主观题]
将黄铁矿FeS2在一定条件下燃烧时产生之气体SO2与碘溶液吸收反应如下:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑ SO
2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。在反应中FeS2与I2 的物质的量之比()。
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将黄铁矿分解后,其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算。FeS2的含量,则换算因子为( )
(A)(B)(C)(D)
烧可得Fe2O3多少克?
以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下。此浓度时,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。问题一、酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是()。
问题二、复原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+复原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式:()。
问题三、氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式:()。
问题四、为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液pH的范围为()≤pH<()。
问题五、假设NaOH加入过量,所的铁红产品中有其它杂质,但可能无Al2O3,其原因是(用离子方程式表示):() 。
A.菱铁矿(主要成分是FeCO3)
B.铝土矿(主要成分是Al2O3)
C.黄铁矿(主要成分是FeS2)
D.黄铜矿(主要成分是CuFeS2)
A.六面体
B.柱状
C.等轴状
D.立方体
将0.20μg·mL-1的含镁试液在一定条件下以AAS喷雾燃烧,所用试液的体积为100.0μL,测得吸光度A=0.220,试计算镁在该条件下的相对灵敏度和绝对灵敏度。