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298K，标准状态下，利用热力学数据求算下列反应的
，并根据求得数据说明，此反应在净化汽车尾气中的NO和CO时，在理论上的可能性。
298K时，在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时，有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成(假如没有其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH-)=1.0molL-1，计算
已知298.15K时
的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示：
试通过计算判断下列反应
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少？
已知电对
的
=1.3×10-12。
(1)试求氧化还原反应
298K时的平衡常数;
(2)若溶液中Cu2+的起始浓度为0.10 mol·dm-3，I-的起始浓度为1.0 mol·dm-3，试计算达到平街时留在溶液中Cu2+的浓度。
计算
.已知反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)在973K时的
=0.618.若系统中各组分气体分压为p(CO2)=p(H2)=127kPa，p(CO)=p(H2O)=76kPa，计算此时
(973K)时值并判断反应进行的方向。
将电对
和
电对的电势-pH图画在同一直角坐标系中。指出体系中涉及的歧化反应和逆歧化反应发生的具体pH范围。若在298K，pH=11时将所发生的反应以原电池方式完成，试计算原电池的电动势E和电池反应的
。
工业生产SO2Cl2(1)有以下两种方法:
SO2(g)+C(g)=SO2Cl2(1)①
SO2(g)+2HCl(g)=SO2Cl2(1)+H2O(1)②
(1)请根据热力学数据计算说明,欲得到更大的转化率,应采用什么路线更好？
(2)对于②反应,增大体系温度,对反应有什么影响？
(3)求反应①在298K时的
已知下列两个反应:
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);
(298K)=-571.70kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);(298K)=-483.65kJ· mol-1
求298K时水的标准摩尔汽化热。
