题目内容
（请给出正确答案）
A.丁二酸(Ka1=6.21×10-5,Ka2=2.31×106)
B.亚磷酸(Ka1=3.0×10-2，Ka2=1.62×10-7)
C.酒石酸(Ka1=9.2×10-4，Ka2=4.31×10-5)
D.马来酸(Ka1=1.23×10-2，Ka2=4.66×10-7)
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准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算：
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
用C(NaOH)0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C(H2SO4)0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml，以甲基红为指示剂，问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升？
A.8.74~10.70
B.6.74~9.70
C.6.74~10.70
D.5.74~9.70
A.3.30~10.70
B.4.30~9.70
C.5.30~8.70
D.5.30~9.70
A.甲基橙
B.甲基红
C.溴酚蓝
D.中性红
柠檬酸为三元弱酸，
用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为()。
A、1个
B、2个
C、3个
D、无突跃
在酸性条件下，用0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定0.1000m0/L20.00mFe2+，已知
，合适的指示剂为()。
A.亚甲蓝
B.邻二氮菲
C.二苯胺
D.变胺蓝
A.NaOH
B.NaOH+Na2CO3
C.NaHCO3+Na2CO3
D.Na2CO3
E.NaHCO3
