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[判断题]
配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是正四面体。()此题为判断题(对，错)。
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配合物[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]Cl的命名为______，中心离子的配位数为______，中心离子的轨道杂化类型是______，配离子的空间构型是______。
配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷数应为______，配离子的空间构型为______，配位原子为______，中心离子的配位数为______。中心离子所采取的轨道杂化方式为______，该配合物属______磁性分子。
Mn(acac)3的磁矩为4．90 μB，试指出： (1)中心原子氧化态______________；(2)中心原子的配位数______________； (3)中心原子单电子数______________；(4)配合物的空间几何构型______________； (5)中心原子的杂化轨道类型______________。
A.NF3分子的空间构型为三角锥形
B.叠氮酸（HN3）是一种弱酸,可部分电离出H+和,则N2O与互为等电子体
C.叠氮化物与Co3+等形成配合物,如[Co（N3）（NH3）5]SO4,则其中钴的配位数为8
D.NaN3与KN3的结构类似,则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
A.Ni（CO）4和[Ni（CN）4]2-中，镍元素均是sp3杂化
B.NH3的空间构型为平面三角形
C.O与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2
D.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4
根据配合物的价键理论，指出下列配离子其中心离子的电子排布、杂化轨道的类型和配离子的空间构型。
[Mn(H2O)6]2+[Ag(CN)2] [Cd(NH3)4]2+[Ni(CN)4]2-[Co(NH3)6]3+
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.l-和NH3分子均为Pt4+的配体
D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位
已知[Mn(SCN)6]4-、[Mn(CN)6]4-、[Co(SCN)4]2-和[Pt(CN)4]2-的磁矩(B.M)分别为6.1、1.8、4.3和0，试推断这四种配合物的
(1)中心离子的电子排布和成配键的轨道；
(2)形成的是共价型配键还是离子型配键；
(3)配离子为什么空间构型；
(4)是外轨型配合物还是内轨型配合物；
(5)配合物在水溶液中解离稳定性(Kf)的相对大小。
配合物[Cu(NH2一CH2一CH2一NH2)2]SO4中，Cu2+的配位数是________。
