题目内容
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[单选题]
把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3:1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()。
A.1:1
B.2:5
C.4:1
D.3:1
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A.1:1
B.2:5
C.4:1
D.3:1
A.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B.向等质量的锌、铁中滴加足量的等质量分数的稀盐酸
C.向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
D.向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A.共生成4.4g二氧化碳
B.煅烧越充分消耗盐酸越少
C.煅烧后固体中氧元素质量分数减少
D.完全反应后得到溶液中无固体残留
A.木炭在氧气中燃烧:发出黄白色火焰,放热
B.一氧化碳还原氧化铁:红棕色粉末逐渐变为银白色
C.把生锈的铁钉放入稀盐酸中:红褐色固体逐渐变为银白色,溶液由无色变为黄色
D.把铝丝放在硫酸铜溶液中:银白色固体表面有紫红色的铜析出
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
A.4.8g
B.6.4g
C.6.6g
D.7.2g
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.3∶1
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
A.稀盐酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B.稀盐酸滴在石灰石上:CO32- + 2H+= H2O + CO2↑
C.稀盐酸滴入氢氧化钠中:H+ + OH- = H2O
D.铁片插入硫酸铜溶液中:Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu