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[主观题]
称取不纯烧碱试样20.00g，加蒸馏水溶解后配成250mL溶液，吸取25.00mL该溶液放入锥形瓶中，加甲基红指示剂，用0.
9918mol/L的HCl溶液滴定至终点，用去HCl溶液20.00mL，求该烧碱试样中氢氧化钠的质量分数。
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A.由于硫酸密度较大，滴管从滴瓶拿出时，应将滴管横拿，避免溶液在转移至锥形瓶途中滴落损失
B.锥形瓶应先加入5omL蒸馏水，硫酸试样应沿锥形瓶下部内壁滴加，防止溶液溅出损失
C.滴加试样溶液同时应轻摇锥形瓶，使试样溶于水中
D.滴加试样速度防止过快，避免稀释时温度过高
分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol·L-1HCl溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012mol·L-1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84mL，试计算试样中CaCO3的质量分数。
分析不纯的碳酸钙试样(其中不含干扰物质)，称取试样0.3000g，加入c(HCl)=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用c(NaOH)=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
问题1、向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，写出该反应的离子方程式（）。问题2、制备流程中的A操作名称是（）。如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是（），除去这种杂质的实验操作称为（）问题3、如果采用重量法测定CuSO4-5HO的含量，完成下列步骤。①（）②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（）。如果1.040g提纯后的试样中含CuSO•5HO的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为（）问题4、已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓：1+Na2SO4.称取0.1000g某CuSO4•5H2O试样（杂质不与氢氧化钠溶液反应）于锥形瓶中，加入0.1000mo1/L氢氧化钠溶清28.00mL反府完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mo1/L盐酸滴定至格点，托用盐酸20.16mL则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O（）g上述滴定中，滴定管在用蒸馏水洗净之后，注入盐酸之前，还需进行的操作是（）在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线（）所对应的刻度。
A.用托盘天平称取5.72gNa2CO3∙10H2O于100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度
B.用托盘天平称取5.72gNa2CO3∙10H2O于100mL烧杯中，加100mL蒸馏水、搅拌溶解
C.用托盘天平称取5.7gNa2CO3∙10H2O于100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，先加少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水
D.用托盘天平称取5.7gNa2CO3∙10H2O于100mL量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏水至刻度
