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[主观题]

已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外层电子构型和元素符号：（1）第四周期第Ⅳ族；（2）第五周期第Ⅵ族

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第1题

已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号：（1）第四周期第ⅣB族__;（2）第五周期第ⅥA族__

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第2题

已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题:(1)该元素的基态原子有（）个能层充有电子;

(2)写出A原子的电子排布式和元素符号（）;（）。

(3)指出元素A在周期表中的位置（）。

(4)）指出元素A的最高化合价（）。

(5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有（）。

①s-pσ键②p-pσ键③s-sσ键④p-pΠ键

(6)写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式（）。

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第3题

分别写出下列元素基态原子的电子分布式，并分别指出各元素在周期表中的位置。 9F 10Ne 25Mn 29Cu 24Cr

分别写出下列元素基态原子的电子分布式，并分别指出各元素在周期表中的位置。

₉F₁₀Ne₂₅Mn₂₉Cu₂₄Cr₅₅Cs₇₁Lu

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第4题

氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(B)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

1)砷在元素周期表中的位置是()。²⁸⁸₁₁₅Mc的中子数为()。

已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ/mol，P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ/mol，由此推知，其中最稳定的磷单质是()。

2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：PH3()(填>或<)NH3，沸点：P2H4()N2H4，判断依据是()。

3)PH3与卤化氢和N2H4与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是()(填序号)。

a.含离子键b.能与水发生水解反应c.不能与NaOH反应

4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式()，因此，配制SbCl3溶液应()。

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第5题

下列说法不正确的是（）

A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数

B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数

C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置

D.知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置

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第6题

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图L1-3-2所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中不正确的是（）图L1-3-2

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:Y>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z

D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高

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第7题

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大请回答下列问题:

(1)A的元素符号为（），其在元素周期表的位置:第（）周期，第（）族。

(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是（）(填化学式)，元素C和D可形成化合物DC2，其电子式为（）。

(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为（）;上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为（）。

(4)工业制取E的化学反应方程式为（）。

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第8题

对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素

C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D.元素周期表中位置越靠近的元素性质越相近

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