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欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需0.100mol·dm-3H2C2O4，溶液与0.100mol·dm-3NaOH溶液的体积比。(已知
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欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，求c(H2C2O4)=0.10mol·L-1的H2C2O4溶液与C(NaOH)=0.10mol·L-1的NaOH溶液的体积比。
已知
(H2C2O4)=6.5×10-3，
(H2C2O4)=6.5×10-5。
称取2.200g KHC2O4·H2C2O4·2H2O配制于250mL容量瓶中，移取25.00mL，用NaOH溶液滴定消耗24.00mL；移取25.00mL，于酸性介质中用KMnO4溶液滴定消耗30.00mL，求此NaOH和KMnO4溶液的浓度。若用此KMnO4标准溶液测定样品中的Fe含量，称取0.6000g样品，消耗KMnO4溶液21.00mL，求算样品中的Fe2O3%。
有三瓶ABC同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4、Na2C2O4，用HCl、NaOH、H2O调节至相同的pH和同样的体积，此时溶液中的（HC2O4-）（）。
A.最小
B.最大
C.最小
D.三瓶相同
A.H2SO3(Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8)
B.H2CO3(Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11)
C.H2SO4(Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2)
D.H2C2O4(Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)
(1)实际上所配缓冲溶液的pH为多少？
(2)若要配制pH=0.64三氯乙酸缓冲溶液。需加入多少摩尔强酸或强碱？
在Al3+、Zn2+、Mg2+共存的酸性溶液中欲测定Mg2+，试指出以下分析步骤中的错误之处(简述理由)，并改正。
吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10%KCN 1mL，以NaOH溶液调节溶液的pH约等于10，加入1:3三乙醇胺15mL，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2～3滴，以EDTA标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。
A.500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNaCl溶液
B.用量筒量取5.26mL盐酸
C.用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
D.用25mL滴定管量出15.80mL的NaOH溶液
