题目内容
（请给出正确答案）
A.含有OHˉ的溶液一定呈碱性
B.pH为3的盐酸的c（H+）是pH为1的盐酸的100倍
C.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同
D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠的体积一定相同
答案
C、Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同
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A.用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒
B.将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3
C.电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4g
D.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA
①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；
②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（）。
A.原溶液中一定存在的离子：Na+,SO42-,OH
B.原溶液中一定不存在的离子只有Cu2+
C.原溶液中可能存在的离子：SO42-，NO3-
D.红褐色沉淀的化学式为Fe（OH）2
硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3.Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为()。
(2)“滤渣1”的主要成分有()。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是()。
(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)—4，Ka=5.81×10-10，可判断H3BO3是()酸;在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是()。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为()，母液经加热后可返回()工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是()。
A.幼儿及昏迷患者不易吞服
B.压片时加入辅料，有时能影响药物的溶出和生物利用度
C.如含有挥发性成分，久贮含量有所下降
D.片剂口服，生物利用度高，首选治疗急性重症疾病
A.K2[PtCl2(OH)2(NH3)2]
B.[Cu(en)2]Cl2
C.K2[CoCl(NH3)(en)2]
D.[FeY]-(Y为EDTA)
A.20C时,100g溶液中溶解了34gKCI
B.20°C时,200g水中可以溶解68gKCI
C.20°C时,K
D.I的水溶液中，含有34gKCI
E.以上说法都正确
A.滤出的不溶物中一定含有铜和铁
B.滤出的不溶物中一定含有铜
C.滤液中一定不含有硫酸铜
D.滤液中一定不含有硫酸亚铁和硫酸铜
A.要除去氯化镁溶液中少量的氯化铁，可以向溶液中加入适当的氢氧化钠溶液
B.向含有碳酸镁固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），C（CO32-）变小
C.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
D.向氯化银，溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中C（I-）:C（Br-）不变
