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（请给出正确答案）
[单选题]
下列粒子的空间构型正确的有()
A.SF4 (平面四边形)
B. [Fe(CN)6]3- (正八面体形)
C. Ag(NH3)2+ (角形)
D. ClO4- (正四面体)
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A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.H2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为直线形、三角锥形
A.甲烷分子的空间构型是正四面体形,所以CH2Cl2有两种不同构型
B.甲烷可以与氯气发生取代反应,因此可以使氯水褪色
C.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此是矿井安全的重要威胁之一
D.将甲烷与氯气按1∶1体积比混合,光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl
A.甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以CH2Cl2有两种不同构型
B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色
C.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一
D.将甲烷与氯气按1∶1体积比混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl
A.宇宙是一个有层次的天体结构系统，太阳是宇宙的中心
B.在氢原子、质子、水分子中，空间尺度最小的是质子
C.用手捏海绵，海绵的体积变小了，说明分子间存在间隙
D.春季花香扑鼻，说明分子在永不停息地做无规则运动
根据下列配离子的磁矩实验值,应用价键理论讨论配离子的形成过程及空间几何构型.
(1)[Mn(NCS)6]4-6.1BM
(2)[Co(NO2)6]4-1.8BM
(3)[Ni(NH3)4]2+3.2BM
(4)[CuCl4]2-2.0BM
A.Ni（CO）4和[Ni（CN）4]2-中，镍元素均是sp3杂化
B.NH3的空间构型为平面三角形
C.O与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2
D.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4
A.HClO的空间构型为V形
B.SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化
C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D.2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键
为
的空间构型为直线形
