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[主观题]
由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中,HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶
由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中,HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体,溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.
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由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中,HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体,溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.
已知0.1mol·L-1一元弱酸HB的pH=3.0,问其等浓度的共轭碱NaB的pH值为多少?(已知Kac>10Kw,且c/Ka>100。)
A.缓冲溶液是由一对共轭酸碱组成,且共轭酸、碱间存在质子转移平衡,通过质子H+把一对共轭酸碱联系起来
B.弱酸型缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=pKa±1%
C.缓冲溶液加水稀释后,pH几乎不变,缓冲容量也不变
D.某一缓冲溶液200mL的缓冲容量β与该缓冲溶液300mL的缓冲容量β相等
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO3(2-)、K+可以大量共存
C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH-
D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可知NaA溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-
已知0.10 mol·L-1—元弱酸HB溶液的pH=3.5,则0.10 mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是()。
A.10.5
B.10.0
C.9
D.9.5
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.4:1