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题目内容 (请给出正确答案)
[主观题]

25℃时,下列溶液中与0.01mol·L-1KAl(SO4)2具有相同渗透压的是()

A.渗透浓度为40mmol·L-1NaCl

B.渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4

C.渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4

D.0.02mol·L-1Na2CO3

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更多“25℃时,下列溶液中与0.01mol·L-1KAl(SO4)…”相关的问题
第1题
室温时,下列溶液的pH值最小的是()

A.0.01mol/LNaCl溶液

B.0.01mol/L 盐酸

C.(OH-)=10-13mol/L

D.(H+)=10-3mol/L

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第2题
已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则()

A.下列溶液沸点最高的是

B.0.01mol/L的蔗糖溶液

C.0.01mol/L的MgCl2溶液

D.0.02mol/L的H2S溶液

E.0.02mol/L的NaNO3溶液

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第3题
已知单位体积的稀溶液中,难挥发性溶质的分子或离子数量越多,该溶液的沸点就越高。下列溶液沸点最高的是()

A.0.01mol· Lˉ 1蔗糖溶液

B.0.01mol· Lˉ 1CaC12溶液

C.0.02mol· Lˉ 1NaCl溶液

D.0.02mol· Lˉ 1CH3COOH溶液

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第4题
金属平衡电极电位的大小与金属离子浓度的关系用什么公式表达?求铁在0.1mol/L及0.01mol/LFeCl2溶液中的电极电位。
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第5题
有500毫升未知浓度的盐酸溶液,取10毫升用0.1mol£¯L(NaOH)氢氧化钠溶液滴定,滴定时滴过了理论终点,共加了12.5毫升NaOH溶液。因此,将此溶液用0.01mol£¯L(HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L(HCl)盐酸5毫升,问盐酸原始浓度?并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少?

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第6题
某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中几种,且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。向溶液中滴加少量溴水后,溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()

A.可能含有Na+

B.可能含有SO42-

C.一定不含Cl-

D.一定含有NH4+

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第7题
BaSO4在0.01mol/L的BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小是由于( );BaSO4在0.01mol/L的EDTA溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大是由于( )。
BaSO4在0.01mol/L的BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小是由于();BaSO4在0.01mol/L的EDTA溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大是由于()。

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第8题
在200ml稀盐酸溶液中,含有0.73g氯化氢,则溶液的物质的量浓度为()。

A.0.01mol/L

B.0.1mol/L

C.0.01L/mol

D.0.1L/mol

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第9题
pNa电极受到污染之后,先用()盐酸浸泡15~20min,然后用水冲洗干净,再浸泡在()氯化钠溶液中活化。

A.5%,0.1mol/L;

B.10%,0.1mol/L;

C.5%,0.01mol/L;

D.10%,0.01mol/L。

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第10题
现有25°C时,0.01mol●kg-1的BaCl2水溶液.计算溶液的离子强度I及BaCl2的平均离子
活度因子yb和平均离子活度.

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