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在pH=10.0的NH3-NH4Cl总浓度为0.25mol·L-1的缓冲溶液中，以0.0100mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+。计算化学计量点时总的锌离子浓度pZn'ep和游离的锌离子浓度pZnsp。若以铬黑T(EBT)为指示剂，则终点时的总的锌离子浓度pZn'ep为多少？(lgKZnY=16.5；pH=10.0时，lgαY(H)=0.45，pZnep(EBT)=12.2；Zn2+-NH3络合物的lgβ1～lgβ4分别为2.4、4.8、7.3、9.5)
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氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是（）（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是（）（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是（）（填“甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是（）。
（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为（）。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
（6）A装置的作用是（）。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是（）（用化学方程式表示）。
在pH=10.0的氨性溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用0.0200mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+，计算终点误差。(lgKZnY=16.50，lgαY(H)=0.45，
=5.0，lgαZn(OH)=2.4，pZnep(EBT)=12.2)
A.pH ＜ 6.3
B.pH＞11.6
C.pH=6.3~11.6
D.pH=10.0~11.6
A.AgCl沉淀不完全
B.AgCl沉淀易胶溶
C.AgCl沉淀吸附Cl-能力增强
D.Ag2CrO4沉淀不易形成
A.AgCl沉淀不完全
B.AgCl沉淀易溶解
C.AgCl沉淀吸附氯离子增强
D.Ag2CrO4重铬酸银不易形成
已知M(NH3)42+的
为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？
