某黑色过渡金属氧化物(a)于溶浓盐酸后得到绿色溶液(B)和气体(C).(C)能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝.(B)与NaOH溶液反应生成苹果绿色沉淀(D).(D)可溶于氨水得到蓝色溶液(E),再加入丁二肟乙醇溶液则生成鲜红色沉淀.试确定各字母所代表的物质,写出有关的反应方程式.
问题1、向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,写出该反应的离子方程式()。问题2、制备流程中的A操作名称是()。如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是(),除去这种杂质的实验操作称为()问题3、如果采用重量法测定CuSO4-5HO的含量,完成下列步骤。①()②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)。在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是()。如果1.040g提纯后的试样中含CuSO•5HO的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g,测定的相对误差为()问题4、已知:CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓:1+Na2SO4.称取0.1000g某CuSO4•5H2O试样(杂质不与氢氧化钠溶液反应)于锥形瓶中,加入0.1000mo1/L氢氧化钠溶清28.00mL反府完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mo1/L盐酸滴定至格点,托用盐酸20.16mL则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O()g上述滴定中,滴定管在用蒸馏水洗净之后,注入盐酸之前,还需进行的操作是()在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线()所对应的刻度。
推理判断:
(1)无色晶体(A)在电炉高温下与碳反应得到灰黑色单质(B),(B)与浓氢氧化钠溶液共热生成无色气体(C)和物质(D)的溶液。气体(C)可以使灼热的黑色氧化铜变成单质铜。(A)与氢氟酸作用有气体(E)生成,(E)通水中生成白色沉淀(F)和气体(G),(G)与过量反应物(E)化合得(H)的溶液。(H)的溶液与过量氯化钾作用可以结晶出(1)。(A)与碳酸钠共熔生成物质(D),(A)与炭粉共热的体系通氧气有无色液体(J)生成,(J)与水反应可得(F)。
试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G),(H),(I)和(J)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
(2)蓝黑色化合物(A)不溶于水,但可溶于稀盐酸生成(B)的溶液,稀释该溶液时,析出白色沉淀(C),酸化时.沉淀溶解。向(B)的溶液中通硫化氢时,生成灰黑色沉淀(D),该沉淀可溶于浓盐酸。(D)与硝酸反应时产生浅黄色沉淀(E),无色气体(F)和化合物(C)的溶液。(F)在空气中迅速变成红棕色。向(G)的溶液中通硫化氢时,生成黄色沉淀(H)。
试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G)和(H)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
(3)金属单质(A)与氯气在加热时反应生成无色液体(B),(B)经金属(A)处理转变为固体化合物(C)。向(C)的盐酸溶液中通入硫化氢气体生成灰黑色沉淀(D),(D)不溶于硫化钠溶液,但可溶于过硫化钠溶液形成(E)的溶液。向(E)的溶液中加入盐酸生成黄色沉淀(F),并有气体(G)放出。
试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F)和(G)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
(4)红色化合物(A)经稀硝酸处理后得到黑色沉淀物(B)和无色透明溶液,从该溶液中可以结晶出无色品体(C)。晶体(C)加热时放出红棕色气体(D)。(B)在酸性介质中与二价锰离子作用,溶液逐渐变为紫红色,说明有化合物(E)生成。若向(C)的水溶液中滴稀盐酸有白色沉淀(F)生成,(F)不溶于氨水;若向(C)的水溶液中滴碘化钾溶液,则生成黄色沉淀(G);若向(C)的水溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀(H)生成,氢氧化钠过量则沉淀消失。
试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G)和(H)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
(5)物质(A)为黄灰色固体,与水反应得白色沉淀(B)、气体(C)及无色溶液。(B)可以溶于氢氧化钠溶液,若与氧化物(D)作用将生成(E)和水。(B)受热脱水生成(F),经过高温灼烧的(F)既不溶于酸,也不溶于碱,但与焦硫酸钾共熔可得两种能溶于水的化合物,其中一种是(E)。将气体(C)通入硝酸铅溶液得黑色沉淀(G),(G)与臭氧反应转化为白色固体(H)。
试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G)和(H)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下: 某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下
问题一、碱浸“的目的是除去()。
问题二、“酸浸”时所加入的酸是()(填化学式)。酸浸后,滤液②中可能含有的金属离子是()。
问题三、“调pH为2~3”的目的是()。
问题四、产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4•7H2O),可能是由于生产过程中()导致Fe2+未被完全氧化造成的。
问题五、NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是()
共热得黄绿色气体(D)和近乎无色溶液(E)。将溶液(E)和溶液(C)混合能生成沉淀(B)。将气体(D)通入(A)的溶液中可得(C)。试给出(A),(B),(C),(D)和(E)所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
A.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色可证明碳酸钠属于碱类
B.将燃着的木条伸入某无色气体中,木条B灭,该气体不一定是二氧化碳
C.把某物质在氧气中完全燃烧,生成了氧化物,可证明该物质一定是单质
D.将浓盐酸置于空气中浓度会减小,可证明浓盐酸具有吸水性
A.10%
B.20%
C.42%
D.50%
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口会出现白雾
B.水通电后,正极产生的气体能燃烧发出淡蓝色火焰
C.一氧化碳通过灼热氧化铁,固体由红色变为黑色
D.生锈的铁钉放入稀硫酸中,溶液由无色变为黄色
A.在加热的条件下,一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色
B.电解水一段时间后,正负极产生气体的质量比约为1:2
C.打开盛有浓盐酸的瓶盖,在瓶口出现大量白烟
D.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
A.④
B.⑤
C.①②③
D.①②③④