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[单选题]
某化合物性质如下所示：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②溶于水，加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。该物质是（）
A.NH4Cl
B.（NH4）2CO3
C.NaCl
D.K2SO4
答案
A、NH4Cl
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A.NH4Cl
B.（NH4）2CO3
C.NaCl
D.K2SO4
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A、NH4Cl
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A.该白色粉末中不含氯化钡
B.该白色粉末中含有氢氧化钠
C.该白色粉末中一定没有氯化钠
D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
A.由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B.步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠
C.该白色粉末的组成一定是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙
D.该白色粉末中一定含碳酸钙
A.由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B.步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠
C.该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙
D.该白色粉末中可能含碳酸钙
某化合物A(C7H6O3)，能溶于氢氧化钠及碳酸钠溶液；它与三氯化铁有颜色反应；与乙酸酐作用生成B(C9H8O4)；与甲醇作用生成香料物质C(C8H8O3)，把C硝化只得两种一元硝基化合物。试推测A、B、C的构造式。
A.反应的离子方程式：HCO3-+Ca2+→CaCO3↓+H+
B.加入CaCl2促进了HCO3-的电离，没有影响HCO3-的水解
C.反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+→CaCO3↓+H2CO3
D.反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+c（Cl-）
到A。向A中滴加少量氯化亚锡溶液有白色沉淀C生成。用过量碘化钾溶液处理C得黑色沉淀D和无色溶液E。向无色溶液E中通入硫化氢气体得黑色沉淀F，F不溶于硝酸。将F溶于王水后得黄色沉淀G、无色溶液H和气体I，I可使酸性高锰酸钾溶液褪色。请给出A，B，C，D，E，F，G，H，I所代表的化合物或离子。
将浅蓝绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠溶液和H2O2并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀H生成。向A的水溶液中滴加：BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。给出A～H所代表的主要化合物或离子。
A.在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在氢氧化钠溶液中通入气体，有白色沉淀生成
C.在氢氧化钠溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
