题目内容
（请给出正确答案）
要想在800℃下使通过α-Fe箔的氢气通气量为2×10-8mol/(m2·s)，铁箔两侧氢浓度分别为3×10-6mol/m3和8×10-8mol/m3，若D=2.2×10-6m2/s，试确定：
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“要想在800℃下使通过α-Fe箔的氢气通气量为2×10-8m…”相关的问题
A.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应
B.乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应
C.苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应
D.乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应
（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是（）色。 （2）铁的氧化物一般都可以与盐酸反应，氧化亚铁与盐酸反应方程式为（），四氧化三铁与盐酸反应方程式为（）。 （3）第②步加入试剂X，试剂X的名称是（）。 （4）在第③步反应是要向溶液中通入O2，以使生成的Fe（OH）2部分转化成Fe（OH）3，写出反应的化学方程式（）。在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于（），才能确保第④步反应最终完全反应生成Fe3O4。（5）操作Y的流程为（）、（）、晾干。
A.可选用锌和稀硝酸来制取氢气
B.盛氧化铜的试管应向上倾斜
C.在氢气通入成有氧化铜的试管前要先验纯
D.在氢气还原氧化铜实验结束时，应先撤去通氢气的导管
锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量FeO、A1A、Si02等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。
(1)溶浸生产中为提高SO2吸收率可采取的措施有()(填序号)。
A、不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触
B、增大通入SO2的流速
C、减少软锰矿浆的进入量
D、减小通入SO2的流速
(2)已知：室温下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，,Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+，Al3+(使其浓度小于1×l06mol.L-1)，需调节溶液范围为()。
(3)由硫酸锰与K2S2(V溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式()。
(4)将MnO2和Li2O3按4:1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃〜750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式()。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为：Li1-xMn2O4+LixC
LiMn2O4+C(0
＜x＜1)
①充电时，电池的阳极反应式为()，若此时转移lmole-，则石墨电极将增重g。
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是()。
