电池反应S2O32-(aq)+2OH-(aq)+O2(g)===2SO32-(aq)+H2O(1)的Eθ为0.98 V,则正极反应为____________
电池反应S2O32-(aq)+2OH-(aq)+O2(g)===2SO32-(aq)+H2O(1)的Eθ为0.98 V,则正极反应为________________,负极反应为________________,若Eθ(O2/H2O)=0.40 V,则Eθ(SO32-S2O32-)=________________。
电池反应S2O32-(aq)+2OH-(aq)+O2(g)===2SO32-(aq)+H2O(1)的Eθ为0.98 V,则正极反应为________________,负极反应为________________,若Eθ(O2/H2O)=0.40 V,则Eθ(SO32-S2O32-)=________________。
A.正极并被还原
B.正极并被氧化
C.负极并被还原
D.负极并被氧化
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池放电过程中,负极附近溶液的pH不变
D.电池放电时,正极反应为Ni2O3 + 3H2O + 2e- = 2Ni(OH)2 + 2OH-
最强的氧化剂为___,最强的还原剂为___。
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ•mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
A.①②④
B.②③
C.②④
D.①③④
H2O2与I-在酸性条件下发生下列反应:
H2O2(aq)+2H+(aq)+2I-(aq)====2H2O(l)+I2(s)
在某一温度下,测定的实验数据为
序号 | c(H2O2)/(mol·L-1) | c(I-)/(mol·L-1) | c(H+)/(mol·L-1) | r/(mol·L-1·s-1) |
1 2 3 4 | 0.010 0.030 0.030 0.030 | 0.010 0.010 0.020 0.020 | 0.10 0.10 0.10 O.20 | 1.75×10-6 5.25×10-6 1.05×10-5 1.05×10-5 |
A.5.29×10-4mol/L
B.5.29×10-5mol/L
C.1.67×10-5mol/L
D.1.67×10-4mol/L
A.原电池工作时的总反应:Cu2+(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+Cu(s),为放热反应
B.原电池工作时,X电极流出电子,发生氧化反应
C.原电池工作时,银电极上发生氧化反应
D.原电池工作时,阳离子不断移向X电极
A.+45.2 kJ/mol
B.-45.2 kJ/mol
C.+69.4kJ/mol
D.-69.4kJ/mol