题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R的气态氢化物化学式为H2R
答案
D、R的气态氢化物化学式为H2R
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A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R的气态氢化物化学式为H2R
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D、R的气态氢化物化学式为H2R
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A.⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2
B.③处的数值介于1.10～1.43之间
C.第三周期元素（Na～Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D.①和②形成化合物的化学式为AlS
A.该物质有强氧化性主要原因是因为Z为最高正价
B.该化合物中所有元素的原子均达到8电子结构
C.X与Z的含氧酸均为强酸
D.X与Y的简单氢化物的熔沸点比Z的简单氢化物高，与氢键有关
X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素基态原子的价层电子排布式为（）。
（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是（）（填标号）。
（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型分别是（），1mol(X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为（）。
（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为（）。
（5）某R的氧化物立方晶胞结构如图所示，该物质的化学式为（）。(用元素符号表示)，已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为（）。(阿伏加德罗常数为NA)
随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题:(1)z在周期表中的位置是（）。
(2)写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式（）。
(3)y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（）(填化学式)。
(4)写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式（）。
(5)己知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为Qk。请写出该反应的中和热的热化学方程式（）。
(6)用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为（）。
A.该元素的最高正价为＋5价
B.在黑火药、硝化甘油、TNT这些炸药中都含有该元素
C.三聚氰胺中含有该元素
D.氢气与该元素单质的反应是不可逆的
A.YZX中Z的化合价为＋1价
B.W、X可形成两种化合物
C.Y2X2中既含有离子键又含有共价键
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱
A.③④⑥
B.①②⑦
C.③⑤
D.③④⑤⑥⑦
