向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,固体溶解()
A.Mg(OH)2+2NH4+ 可逆 Mg2++2NH3·H2O
B.对
C.错
对
A.Mg(OH)2+2NH4+ 可逆 Mg2++2NH3·H2O
B.对
C.错
对
A.Fe(OH)3;Fe3O4
B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4
D.Fe(OH)3;Fe2O3
A.④
B.②④
C.①③④
D.③④
A.N2(O2) ——将混合气体通入红热的木炭中
B.NaOH(Ca(OH)2)——加入过量的Na2CO3溶液,过滤
C.Na2SO4溶液(H2SO4) ——加入适量Ba(OH)2溶液、过滤
D.NaCl固体(CaCO3)——加足量的水,溶解、过滤、洗涤、干燥
工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:已知:①②某些物质的溶解度(S)如下表所示
问题一、从滤渣1中别离出Al2O3的部分流程如以下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是()。
问题二、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)()
问题三、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是()
问题四、工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下()
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中,阳极的电极反应式是()。
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是()。
A.O2(HCl)将混合气体通过NaOH溶液,干燥
B.u(CuO) 加入适量的稀硫酸,过滤
C.NaNO3溶液(Na2SO4)加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D.NaOH溶液(Na2CO3):加入适量的Ca(OH)2溶液,过滤
A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性:S>C
B.滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 不能确定原溶液中含NH4+
C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
D.将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热,然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液,并加热 没有砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解
A.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e- = 2H2O
B.电池总反应为Mg+H2O2 = Mg(OH)2
C.工作时,正极周围海水的酸性增强
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
A.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同
B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后,立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热,证明有葡萄糖生成
C.在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡,立即加入麦芽糖溶液并加热,能证明麦芽糖具有还原性
D.在乙醇溶液中插入一根铜丝,立即能证明醇氧化成醛
A.有甲酸和甲酸乙酯
B.有乙酸和甲酸乙酯
C.可能有甲醇,一定有甲酸乙酯
实验室制备溴苯可用如图所示装置。(1)关闭G夹,打开C夹,向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为()。
(2)E试管内出现的现象为()。
(3)F装置的作用是()。
(4)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹,关闭C夹,可以看到的现象是()。
(5)反应结束后,拆开装置,从A口加入适量的NaOH溶液,然后将液体倒入()中(填仪器名称),振荡静置,从该仪器()口将纯净溴苯放出(填“上"或“下”)。