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某混合气体中含有2%(体积)CO2，其余为空气。混合气体的温度为30℃，总压强为506.6kPa。从手册中查得30℃时CO2在水中的亨利系数E=1.88×105kPa，试求溶解度系数H(kmol/(m3·kPa))及相平衡常数m，并计算每100克与该气体相平衡的水中溶有多少克CO2。
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A.3：4：1
B.3：3：2
C.6：7：3
D.6：9：0
A.1:6:3
B.3:5:2
C.3: 1:6
D.5:2:3
(1)吸收剂用量及塔底吸收液的组成X1；
(2)当用含SO2 0.0003(摩尔比)的水溶液作吸收剂时，保持二氧化硫回收率不变，吸收剂用量比原情况增加还是减少。塔底吸收液组成变为多少。
已知101.3kPa，20℃条件下SO2在水中的平衡数据与Y1相平衡的液相组成=0.0032
A.2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为NA
B.1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6NA个电子
C.22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子
D.11 g D182O中含有6NA个中子
A.2v（NH3） = v（CO2）
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
A.1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
B.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
C.14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D.常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA
(1)保持容器内温度恒定抽去隔板,计算气体混合后的压力;
(2)分别计算混合气体中H2和 N2的分压;
(3)分别计算混合气体中H2和N2的分体积.
A.检验溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸
B.从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
C.证明气体分子中含有C=C的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液
D.除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
