题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
（苏州）向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（）
A.红色
B.紫色
C.无色
D.蓝色
答案
D、蓝色
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B.乙醇提取液加浓硫酸1~2滴，显浓紫色
C.取乙醇提取液，点于滤纸上，千后置紫外线灯下(365nm)观察，显亮蓝灰色荧光。将此纸条，挂在氨水瓶中(不接触液面)，20min后，置紫外线灯下观察，显淡亮蓝绿色荧光
D.乙醇提取液2ml,加盐酸酸化，加碘化铋钾试剂，有橘红色沉淀
E.乙醇提取液加硝酸汞试液0.5ml,加热，溶液显玫瑰色，并发生黄色沉淀
解释实验现象：
(1)将CO气体通入二氯化钯溶液中，溶液变黑。
(2)将甲硅烷通入KMnO4溶液中，溶液褪色，有棕黑色沉淀和气泡产生。
(3)将CO2气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，继续通入至过量后，溶液又变澄清。
(4)Al4C3和水作用有白色沉淀和气体生成。
(5)向SnCl4溶液中滴加Na2S溶液，有沉淀生成，继续加入沉淀又溶解，再以稀盐酸处理此溶液，又析出沉淀。
(6)向氯化汞溶液中滴加SnCl2溶液，先生成白色沉淀，随着SnCl2溶液滴入至过量，沉淀逐渐变灰、变黑。
(7)向Pb(NO3)2溶液中滴加K2CrO4的中性或弱碱性溶液，生成黄色沉淀;而向Pb(NO3)2溶液中滴加K2CrO4的酸性或强碱性溶液，则无沉淀生成。
A.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
B.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2CO3）3↓
C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
A.向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体
B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同
D.用量筒取5.0mL10mol•L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度
A.将少量氨水滴入硫酸铝溶液中，搅拌
B.将少量氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，搅拌
C.将少量硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，搅拌
D.将少量硫酸铝溶液滴入氨水中，搅拌
A.乙醚起萃取剂的作用
B.反应终点时，溶液呈现蓝紫色，根据颜色深浅比色定量
C.反应中需通过滴加氢氧化钠，将反应体系pH值调节到14左右
D.在分液漏斗中，乙醚层在下，水层在上
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
问题一、过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：（）。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：（）。
问题二、过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是（）反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是（）。
②1molNH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是（）。
问题三、过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是（）。
A.由于硫酸密度较大，滴管从滴瓶拿出时，应将滴管横拿，避免溶液在转移至锥形瓶途中滴落损失
B.锥形瓶应先加入5omL蒸馏水，硫酸试样应沿锥形瓶下部内壁滴加，防止溶液溅出损失
C.滴加试样溶液同时应轻摇锥形瓶，使试样溶于水中
D.滴加试样速度防止过快，避免稀释时温度过高
