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第1题
准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被
准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算：
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
第3题
在20℃，把5.85克氯化钠溶解于水并转移到100毫升容量瓶中，以水定容至100毫升，该溶液体积摩尔浓度为（)。
A.1mol/L
B.2mol/L
C.0.1mol/L
D.0.01mol/ml
第4题
用C（NaOH)0.1000mol／L的NaOH溶液滴定C（H2SO4)0.1000mol／LH2SO4溶液20.00ml，以甲基红为指示剂
用C(NaOH)0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C(H2SO4)0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml，以甲基红为指示剂，问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升？
第5题
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HCOOH溶液，滴定突跃范围的pH为6.74~9.7
0，可选用的指示剂为()，
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A.甲基橙
B.甲基红
C.溴酚蓝
D.中性红
第6题
用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定溶液时的pH突跃范围为7.74~9.70.若用0.1000mol·L-1
A.8.74~10.70
B.6.74~9.70
C.6.74~10.70
D.5.74~9.70
第7题
柠檬酸为三元弱酸，用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为()。A、
柠檬酸为三元弱酸，用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为（)。A、
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柠檬酸为三元弱酸，
用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为()。
A、1个
B、2个
C、3个
D、无突跃
第8题
在酸性条件下，用0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定0.1000m0/L20.00mFe2+，已知，
在酸性条件下，用0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定0.1000m0/L20.00mFe2+，已知
，合适的指示剂为()。
A.亚甲蓝
B.邻二氮菲
C.二苯胺
D.变胺蓝
第10题
用标准的盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液，已知盐酸溶液物质的量浓度为0.02mol£¯L，用量为20mL，待测NaOH溶液的用量为40mL，则NaOH溶液物质的量浓度为（)。
A.0.01mol/L
B.0.02mol/L
C.0.03mol/L
D.0.05mol/L
第11题
有一标准Fe3+溶液，浓度为6μg/ml，其吸光度为0.304，而试样溶液在同一条件下测得吸光度为0.510，求试样溶液中Fe3+的含量(mg/L)。
有一标准Fe3+溶液，浓度为6μg/ml，其吸光度为0.304，而试样溶液在同一条件下测得吸光度为0.510，求试样溶液中Fe3+的含量（mg/L)。
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