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[判断题]

氨水的电离方程式为:NH3•H2O==NH4++OH-。()

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第1题
下列反应的离子方程式书写正确的是()。

A.CO2通入NaAlO2溶液中AlO+CO2+H2O===Al(OH)3↓+CO

B.Al2O3与过量氨水Al2O3+6NH3•H2O===2Al3++6NH

C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++3OH-===Al(OH)3↓

D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH

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第2题
标准状况下,将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出(无NH3•H2O、NH4+、NH3扩散到水槽中),所得溶液的密度为ρg•cm﹣3。下列说法正确的是()。

A.条件不足,不能计算所得溶液的物质的量浓度

B.所得溶液中,n(NH3•H2O)+n(NH4+)+n(NH3)=mol

C.所得溶液的质量分数为ρ

D.水最终不可能充满整个烧瓶

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第3题

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:

问题一、过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:()

用化学平衡原理解释通空气的目的:()

问题二、过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:

第一步反应是()反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是()

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是()

问题三、过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3复原成N2假设该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是()。

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第4题

用c(CHL)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()。

A.等于7.0;

B.小于7.0;

C.等于8.0;

D.大于7.0

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第5题
用c(HCl)=0.1mol•L£­1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L£­1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()。

A.等于7.0

B.小于7.0

C.等于8.0

D.大于7.0

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第6题

用c(HCI)=0.1mol?L-1HCI溶液滴定c(NH3)=0.1mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()。

A.等于7.0

B.小于7.0

C.等于8.0

D.大于7.0

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第7题
含NH3体积分数1.5%的空气-NH3混合气,在20℃下用水吸收其中的NH3总压为203kPao。NH3
在水中的溶解度服从亨利定律。在操作温度下的亨利系数E=80kPa。试求氨水溶液的最大浓度,kmolNH3/m3溶液。

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第8题
已知M(NH3)42+的 为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的 为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.
已知M(NH3)42+的 为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的 为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.

已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中,滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种? 浓度为多大?若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么?浓度又为多少?

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第9题
气按燃烧反应计量方程式完全燃烧后的烟气中含有CO、N2、H2O等。()
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第10题
NH3和H2O的分子构型虽然不同,但其中心离子采取的杂化方式都是sp3不等性杂化。()
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第11题
热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量()
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