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某二级反应，其在不同温度下的反应速率常数如下：
T/K 645 675 715 750
k×103/(mol-1·L·min-1) 6.15 22.0 77.5 250
(1)作lnk-1/T图，计算反应活化能Ea；
(2)计算700K时的反应速率常数k。
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某气相1级反应A→2R+S在等温、等压的实验室反应器内进行，原料含A75%(摩尔分数)，惰性气体25%，经8min后其体积增加了1倍，求此时的转化率及该反应在此温度下的速率常数。
某气态物质A(g)在固体催化剂上发生异构化反应，其机理如下:
![某气态物质A（g)在固体催化剂上发生异构化反应，其机理如下:式中,[K]为催化剂的活性中心。设表面某](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-29/957006854414219.png)
式中,[K]为催化剂的活性中心。设表面反应为决速步,假定催化剂表面是均匀的。(1)导出反应的速率方程;(2)在373 K时测得，高压下的速率常数k高压= 500 kPa·s-1,低压下的速率常数k低压=10s-1.求aA的值和该温度下,当反应速率r=![某气态物质A（g)在固体催化剂上发生异构化反应，其机理如下:式中,[K]为催化剂的活性中心。设表面某](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-29/957006869364397.png)
时A(g)的分压。
某溶液的反应A+B→P,当A和B的起始浓度为
时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表:
当固定
,改变[B]o时,实验测得在298 K时,t1/2随[B]0的变化如下表:
设速率方程为r=
,试计算α、β、速率常数k和实验活化能
。
25℃时，A(g)→B(g)为二级反应。当A的浓度为0.050mol·L-1时，υ=1.2mol·L-1·min-1。该反应的速率方程为______，此温度下速率常数k______。温度不变时，欲使反应速率增加至2.4mol·L-1·min-1，A的浓度应为______。
A.10mol-1？L？min-1
B.0.1mol-1？L？min-1
C.0.1mol？L-1？min-1
D.10mol？L-1？min-1
微生物反应一般在常温附近进行时，其反应速率常数k与温度的关系可以用下式表示：
k=k20αt-20
式中：k20——20℃时的反应速率常数；
α——温度变化系数；
t——温度，℃。
试给出α与Arrhenius公式中活化能Ea的关系式。
当I2作为催化剂时，氯苯(C6H5Cl)与Cl2在CS2(1)溶液中发生如下的平行反应(均为二级反应)：
设在温度和I2的浓度一定时，C6H5Cl及Cl2在CS2(1)溶液中的起始浓度均为0.5mol·dm-3，30min后有15%的C6H5Cl转变为o-C6H4Cl2，有25%的C6H5Cl转变为p-C6H4Cl2，试计算两个速率常数k1和k2。
碘化氢的分解反应为均相二级反应 2HI(g)=H2(g)+I2(g) 已知反应的活化能Ea为185kJ.mol-1，分子的碰撞直径为3．50×10-10m。试确定反应速率常数kHI与温度的关系式并求556K时的反应速率常数。
N2O(g)的 热分解反应
,从实验测出不同温度时,各个起始压力po与半衰期t1/2的值如下:
试求:(1)反应级数和不同温度下的速率常数; (2)反应的实验活化能E，值;(3)若1 030 K时,N2O(g)的初始压力为54.00kPa,当压力达到64.00kPa时，所需的时间。
13． 某二级反应A+B→C，两种反应物的初始浓度皆为1mol·dm-3，经10min后反应掉25%，求(1)求速率常数，(2)反应的半衰期，(3)初始速率。
