把1mol甲烷和氯气组成的混合气体充入到大试管中,将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里,放在光亮处,一段时间后,推测可能观察到的现象①黄绿色逐渐消失 ②试管壁上有油珠③试管内水面上升 ④水槽内有少量晶体析出()
A.只有①③
B.只有①②③
C.只有①③④
D.①②③④
D、①②③④
A.只有①③
B.只有①②③
C.只有①③④
D.①②③④
D、①②③④
A.HCl
B.一氯甲烷
C.二氯甲烷
D.三氯甲烷
E.四氯甲烷
F.五氯甲烷
A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在空气中燃烧
C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷;用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔
A.平衡右移
B.平衡左移
C.平衡不移动
D.无法判断
A.苯与溴水混合,振荡静置,溴水层褪色
B.乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中,溶液褪色
C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色
D.甲烷与氯气混合光照,气体颜色变浅
能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知:①CH4、H2、CO的燃烧热(△H)分别为-a()kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1;②H2O(l)=H2O(g);△H=+dkJ•mol-1
则△H1=()(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ•mol-1。
(2)用合成气生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示,200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:
①△H2()(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是()(填标号)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=()mol•L-1·min-1。(计算结果保留两位有效数字)
④200℃时,该反应的平衡常数K=()。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持温度不变,则化学平衡()(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷,测得电路中转移1.2mol电子,则甲烷的利用率为()。
A.①③
B.②④
C.②③
D.①④
A.标准状况下,22.4L己烷中含有分子数目为NA
B.1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA
C.7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA
D.将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA