题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
用相同浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液（pKb=4.76）配制pH=9.24的缓冲溶液，HCl溶液和NH3·H2O溶液的体积比应为（）。
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“用相同浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液（pKb=4.76…”相关的问题
A.KCl、HBr、HI
B.HCl、H2SO4、H3PO4
C.KOH、NaOH、Ca(OH)2
D.HCl、CH3COOH、NH3·H2O
A.HAc-HCI混合溶液
B.NH4Ac溶液
C.HAc-NaAc混合溶液
D.pH=5.00的溶液
A.等于7.0
B.小于7.0
C.等于8.0
D.大于7.0
指出下列平衡系统中的相数、组分数和自由度数。
(1)NH4HS(s)，H2S(g)和NH3(g)构成的系统;
(2)固体NH4HS(s)处于真空容器中分解达到平衡;
(3)CO2(g)与其水溶液呈平衡；
(4)NaCl(s)，NaCl(aq)，H2O(1)，HCl(aq)平衡共存
已知M(NH3)42+的
为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？
已知HOAc的pKa=4.74,NH3·H2O的pKb=4.74.计算下列各溶液的pH:.
(1)0.10mol·L-1HOAc;(2)0.10mol·L-1NH3·H2O;
(3)0.15mol·L-1NH4Cl;(4)0.15mol·L-1NaOAC.
